17．科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在，下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定錯(cuò)誤而沒(méi)有意義的是
（　　）
A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
B．探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成
C．探究濃鹽酸與漂白粉在一定條件下能否反應(yīng)生成Cl2
D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，溶液紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變，還是HClO的漂白性所致

分析 進(jìn)行科學(xué)探究時(shí)，要有合理的理論依據(jù)，不能憑空猜測(cè)．二氧化硫還原性氣體，可以與氧化劑反應(yīng)生成三氧化硫，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉元素、氫元素和氧元素，故生成物中含鈉元素、氫元素和氧元素，鈉是還原劑，所以水中元素化合價(jià)需降低，所以氧元素不可能再降低；銅為紅色，濃硫酸與銅反應(yīng)可能出現(xiàn)黑色物質(zhì)CuO；依據(jù)氯氣和堿反應(yīng)，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性．

解答 解：A、二氧化硫具有還原性，過(guò)氧化鈉具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成，故A不選；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉元素、氫元素和氧元素，猜測(cè)產(chǎn)生的氣體可能為氧氣，不符合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價(jià)需要降低，氧元素已是最低價(jià)-2價(jià)，不可能再降低，故B選；
C、濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅有可能被氧化為黑色的氧化銅，有探究意義，故C不選；
D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中生成物的推測(cè)，完成此題，可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律、氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2Z．
（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），n始：n平=10：9．
（4）達(dá)到平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率之比，α（X）：α（Y）=3：1．
（5）平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)為11.1%（保留兩位有效數(shù)字）．
（6）反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有ABC（填序號(hào)，多選或少選無(wú)分）．
A．增大反應(yīng)物的濃度     B．升高溫度     C．使用正催化劑
（7）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BE（填序號(hào)，多選或少選無(wú)分）．
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．100 mL 0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.03NA
B．常溫常壓下，32 g O2-中所含電子的數(shù)目為17NA
C．1 mol Al3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．用于合成樹(shù)脂的（四溴雙酚）F、藥物透過(guò)性材料高分子化合物PCL合成如圖．


已知：$\stackrel{過(guò)氧化物}{→}$ （R，R′代表烴基）
（1）W中-R是-CH3．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）A生成B和CH3COOH的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)．
（4）D→X過(guò)程中所引入的官能團(tuán)分別是氯原子、羥基．
（5）E的分子式是C6H10O，E與H2反應(yīng)可生成X．H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）有機(jī)物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
①由B生成Y的反應(yīng)方程式是．
②由Y生成（四溴雙酚）F的反應(yīng)方程式是．
③在相同條件下，由B轉(zhuǎn)化成（四溴雙酚）F的過(guò)程中有副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物是（四溴雙酚）F的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（寫(xiě)出一種即可）或．
（7）高分子化合物PCL的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于1-溴丙烷和2-丙醇分別發(fā)生消去反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．碳?xì)滏I斷裂的位置不相同
B．反應(yīng)條件相同
C．反應(yīng)產(chǎn)生的氣體經(jīng)凈化處理后，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�
A．HCl    MgCl2NH4ClB．H2O    Na2O?    CO2
C．CaCl2?    NaOH    H2OD．NH3•H2O    CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳  Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液　　Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氫  Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+
D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸     3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．將金屬Cu加入FeCl3溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組用如圖裝置進(jìn)行氫氣的制備：試回答下列問(wèn)題：
（1）指出實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤洗氣瓶中的導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出；
（2）如果實(shí)驗(yàn)裝置和操作正確，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)有：
①調(diào)整兩端液面相平；②讀數(shù)時(shí)視線與量筒中液面最低處保持水平；
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要檢驗(yàn)氫氣的可燃性，點(diǎn)燃之前要進(jìn)行的操作是驗(yàn)純．
（4）該實(shí)驗(yàn)所用試劑為雙氧水和二氧化錳，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，實(shí)驗(yàn)室另一個(gè)反應(yīng)也用二氧化錳為催化劑進(jìn)行氧氣制備，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．

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