9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳  Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液　　Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氫  Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+
D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸     3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

分析 A．反應(yīng)生成碳酸氫鈣和HClO；
B．電子、電荷不守恒；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成鐵離子、NO和水．

解答 解：A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳的離子反應(yīng)為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++2H2O2+2H+═2Fe3++4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氫的離子反應(yīng)為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故C錯(cuò)誤；
D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸的離子反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時(shí)A為4mol，B為6mol，5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol•L-1•min-1．
計(jì)算：
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L．
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為0.2 mol/（L•min）．
（3）化學(xué)方程式中n值為2．
（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=5mol•L-1•min-1
②v（B）=6mol•L-1•min-1
③v（C）=4.5mol•L-1•min-1
④v（D）=8mol•L-1•min-1
其中反應(yīng)速率最快的是①（填編號(hào)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A與B同周期、A與D同族，A原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E原子核外價(jià)電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為平面三角形；
（3）A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镹＞C＞Si．
（4）D單質(zhì)比化合物DA的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”），理由是晶體硅與SiC均屬于原子晶體，晶體硅中的Si-Si鍵比Si-C鍵長(zhǎng)，鍵能低，所以晶體硅熔點(diǎn)低．
（5）已知A、C和地殼中含量最多的元素按1：1：2的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物，該化合物能使酸性高錳
酸鉀溶液褪色，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在，下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定錯(cuò)誤而沒有意義的是
（　　）
A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
B．探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成
C．探究濃鹽酸與漂白粉在一定條件下能否反應(yīng)生成Cl2
D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，溶液紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變，還是HClO的漂白性所致

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硫代硫酸鈉，又名大蘇打、海波．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O），回答下列問題：
Ⅰ．【查閱資料】
（1）Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解．
（4）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．【制備產(chǎn)品】
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）：

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．
（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．過濾C中混合物，濾液水浴加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
【回答問題】
（1）儀器B、D作用是安全瓶；E中的試劑是B（選填下列字母編號(hào)）．
A．稀H2SO4　　　　B．NaOH溶液　　　　C．飽和NaHSO3溶液
（2）C中反應(yīng)化學(xué)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
（3）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整．
（所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）
    取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（4）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉混合溶液．
（5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+1OH+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)2H++CO32-═CO2+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
B．向硫酸亞鐵的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，最終可以得到白色沉淀
C．用容量瓶配置溶液的實(shí)驗(yàn)中，定容時(shí)俯視刻度會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法得到單質(zhì)Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，且�?shí)驗(yàn)裝置圖無明顯錯(cuò)誤的是（夾持儀器未畫出）（　　）
A．圖1可表示溴乙烷法制乙烯并驗(yàn)證乙烯
B．圖2裝置可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
C．圖3用于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯
D．圖4用于配制銀氨溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
D．Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案