【題目】為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性、弱酸性和還原性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

[查閱資料]乙二酸俗稱草酸,草酸晶體(H2C2O4·2H2O)100℃時(shí)開(kāi)始升華,157℃時(shí)大量升華并開(kāi)始分解;草酸蒸氣在低溫下迅速冷凝為固體;草酸鈣不溶于水,草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。

I.乙二酸的不穩(wěn)定性:根據(jù)草酸晶體的組成,猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2H2O。

1)請(qǐng)用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①裝置的連接順序?yàn)椋?/span>A→D→________→F→E→C→G。

②裝置中冰水混合物的作用是____。

③整套裝置存在不合理之處為____。

.乙二酸的弱酸性:

該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸性質(zhì)需0.1mol/L的草酸溶液480mL。

2)配制該溶液需要草酸晶體____g

3)為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____。

A.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色

B.測(cè)定0.1mol/L草酸溶液的pH

C.將草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出

D.測(cè)定草酸鈉溶液的pH

4)該小組同學(xué)將0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/LNaOH等體積混合后,測(cè)定反應(yīng)后溶液呈酸性,則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____。

.乙二酸的還原性:

5)該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過(guò)量的草酸溶液,發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色,從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。該反應(yīng)的離子方程式為____

【答案】B G 除去草酸蒸氣,防止干擾實(shí)驗(yàn) 沒(méi)有CO尾氣處理裝置 6.3 BD c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-) 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

【解析】

本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄恳叶岬牟环(wěn)定性、弱酸性和還原性。解題時(shí)要結(jié)合信息圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行思考。

(1)①根據(jù)草酸晶體的組成,猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO2COH2O,由于草酸晶體(H2C2O42H2O)在100℃時(shí)開(kāi)始升華,157℃時(shí)大量升華并開(kāi)始分解,草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體,所以生成的氣體中含有草酸蒸氣,草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁,檢驗(yàn)時(shí)產(chǎn)物時(shí)可用冰水混合物使草酸冷凝以除去草酸干擾,因?yàn)闄z驗(yàn)二氧化碳需要?dú)溲趸}溶液,溶液中含有水分,所以要先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣;用CuO檢驗(yàn)CO,CO生成二氧化碳,為防止CO生成的CO2干擾產(chǎn)物中CO2的檢驗(yàn),所以要先檢驗(yàn)CO2、后檢驗(yàn)CO,故順序?yàn)橛?/span>D檢驗(yàn)水、用B冷卻得到草酸晶體、用G檢驗(yàn)二氧化碳、用F吸收二氧化碳、用E干燥CO、用C氧化CO、再用G檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化碳,排列順序是A→D→B→G→F→E→C→G

②冰水混合物的作用是除去產(chǎn)物中草酸蒸氣,防止干擾實(shí)驗(yàn),故需除去草酸蒸氣,防止干擾實(shí)驗(yàn);

CO有毒,不能直接排空,所以要有尾氣處理裝置,而圖中沒(méi)有CO尾氣處理裝置;

(2)配制480mL0.1molL-1的草酸溶液需要500mL容量瓶,則需要草酸晶體質(zhì)量=cVM=0.1mol/L×0.5L×126g/mol=6.3g

(3)A.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色,說(shuō)明草酸具有酸性,但不能說(shuō)明草酸部分電離,所以不能證明草酸是弱酸,故A錯(cuò)誤;

B.測(cè)定0.1molL-1草酸溶液的pH,如果溶液中氫離子濃度小于草酸濃度的2倍,就說(shuō)明草酸部分電離為弱電解質(zhì),故B正確;

C.將草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出,說(shuō)明草酸酸性大于碳酸,但不能說(shuō)明草酸部分電離,則不能證明草酸是弱酸,故C錯(cuò)誤;

D.測(cè)定草酸鈉溶液的pH,如果草酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性,如果草酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈堿性,所以能證明草酸是否是弱電解質(zhì),故D正確;

故答案為:BD;

(4)二者恰好反應(yīng)生成NaHC2O4,混合溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),Na+不水解、HC2O4-水解,則c(Na+)>c(HC2O4-),溶液呈酸性說(shuō)明HC2O4-電離程度大于水解程度,所以溶液中c(H+)>c(C2O42-),溶液呈酸性則c(OH-)濃度最小,則溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-;

(5)酸性條件下,KMnO4具有強(qiáng)氧化性,酸性KMnO4溶液和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià),則C元素生成穩(wěn)定氧化物CO2,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒、電荷守恒,書(shū)寫(xiě)方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

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3)步驟III的反應(yīng)類型是__,步驟IV的反應(yīng)類型是__。

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. . .

下列判斷正確的是( )

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②圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較高

③圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高

④圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑的效率較高

A.①②B.①③C.②③D.③④

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