【題目】羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得。

下列有關(guān)說法正確的是

A.苯酚和羥基扁桃酸互為同系物

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L羥基扁桃酸中共用電子對的數(shù)目為24 NA

C.乙醛酸的核磁共振氫譜圖只有一組峰

D.羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面

【答案】D

【解析】

A．同系物之間必須官能團(tuán)種類相同且數(shù)目相等，苯酚分子中只有一個羥基，而羥基扁桃酸分子中含有兩個羥基且含有羧基，A項錯誤；

B．羥基扁桃酸是多碳有機(jī)物，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以有體積無密度，無法計算羥基扁桃酸的物質(zhì)的量，B項錯誤；

C．醛基中的氫原子和羧基中的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境，乙醛酸的核磁共振譜有兩組吸收峰，C項錯誤；

D．苯環(huán)上的6個碳原子、4個氫原子、與苯環(huán)直接相連的氧原子和碳原子，共12個原子一定共平面，D項正確；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列圖示合理的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列說法正確的是( )

A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑把盛有50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸的100 mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過蓋子插入一根環(huán)形玻璃攪拌棒和一支溫度計，測定溶液的溫度。迅速往鹽酸中加入 50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，蓋好蓋子，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時，記錄讀數(shù)，取出裝有反應(yīng)液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進(jìn)行三次實驗。用這一實驗可以粗略測定中和熱。

（1）燒杯間填滿碎紙屑的作用是____________。

（2）要重復(fù)進(jìn)行三次實驗的目的是_____________。

（3）燒杯若不蓋泡沫塑料板，求得的中和熱數(shù)值將________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱________（填“相等”或“不相等”），理由是_______。

（5）三次實驗測得的數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與NaOH溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差（t2－t1）分別為①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.5 ℃。則最終代入計算式的溫度差的平均值為________℃。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是合成某種哮喘藥的中間體，G的合成路線如圖，請回答下列問題：

已知：I.化合物A的核磁共振氫譜有4組吸收峰。

II.通常情況下，在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

III.醛能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，再脫水生成不飽和醛：

RCH2-CHO++H2O

Ⅳ.

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__，名稱是__，1molA完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為___mol。

（2）B生成C的化學(xué)方程式是___。

（3）E生成F的反應(yīng)類型是__。

（4）G中含氧官能團(tuán)的名稱是__。

（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有__種。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②'H-NMR譜顯示分子中苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（6）以乙醇為原料可合成有機(jī)物CH3CH=CHCOOC2H5，請參考上述流程設(shè)計合成路線(無機(jī)試劑任選)。___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性、弱酸性和還原性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗。

[查閱資料]乙二酸俗稱草酸，草酸晶體(H2C2O4·2H2O)在100℃時開始升華，157℃時大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下迅速冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。

I.乙二酸的不穩(wěn)定性：根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。

（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置。請回答下列問題：

①裝置的連接順序為：A→D→____→____→F→E→C→G。

②裝置中冰水混合物的作用是____。

③整套裝置存在不合理之處為____。

Ⅱ.乙二酸的弱酸性：

該小組同學(xué)為驗證草酸性質(zhì)需0.1mol/L的草酸溶液480mL。

（2）配制該溶液需要草酸晶體____g。

（3）為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗，其中能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/span>____。

A.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B.測定0.1mol/L草酸溶液的pH

C.將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

D.測定草酸鈉溶液的pH

（4）該小組同學(xué)將0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/L的NaOH等體積混合后，測定反應(yīng)后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為____。

Ⅲ.乙二酸的還原性：

（5）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。該反應(yīng)的離子方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）。實驗操作合理的是（ ）

A.硫酸鐵溶液（硫酸亞鐵）：通入足量氯氣，充分反應(yīng)后加熱，使多余氯氣逸出

B.苯（苯酚）：加入足量濃溴水，充分振蕩．靜置后分液

C.：通人盛有溶液的洗氣瓶

D.[]：放入水中調(diào)成漿狀，加入足量溶液，充分?jǐn)嚢�，過濾，沉淀用蒸餾水洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：

(1)①乙中含氧官能團(tuán)的名稱分別為_______。

②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

a．苯環(huán)上有兩個不同的取代基

b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

c．遇FeCl3溶液顯呈現(xiàn)紫色

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物)：

反應(yīng)I的反應(yīng)類型為______，Y的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(3)1mol乙最多可與______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

(4)寫出乙與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說法合理的是

A. 該滴定可用甲基橙做指示劑

B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑

C. 該滴定可選用右圖所示裝置

D. 該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol

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