【題目】2008年奧運會即將在北京舉行,下列有關(guān)說法不正確的是

A.祥云火炬的燃料是丙烷,其分子式為

B.奧運會將嚴(yán)查運動員服用興奮劑,有種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式為,其分子式為C20H24O3

C.奧運會所使用的鋰電池為高能電池,其顯著特點是提供相同電量時所需的金屬正極質(zhì)量最小

D.金鑲玉獎牌中玉的化學(xué)成分主要是含水鈣鎂硅酸鹽,如,可表示為···

【答案】C

【解析】

A.祥云火炬的燃料是丙烷,烷烴的通式為CnH2n+2,其分子式為,故A正確;

B.苯環(huán)上的碳原子數(shù)為6,數(shù)出碳原子數(shù)為20,每個碳原子形成四個共價鍵,氫原子數(shù)為24,氧原子數(shù)為3,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可以得出分子式為C20H24O3,故B正確;

C.鋰電池中鋰作負(fù)極,所需的金屬負(fù)極質(zhì)量最小,故C錯誤;

D.硅酸鹽改寫成氧化物的形式為:活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物SiO2H2O,同時要遵循原子守恒,故寫成:2CaO5MgO8SiO2H2O,故D正確;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷水蒸氣的重整反應(yīng)是工業(yè)制備氫氣的重要方式,其化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列問題:

1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO(g) H2=-283.0kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJmol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H4=-41.0kJmol-1

則甲烷水蒸氣重整反應(yīng)的H=__kJ·mol-1。

2)通過計算機模擬實驗,對400~1200℃、操作壓強為0.1MPa條件下,不同水碳比(1~10)進(jìn)行了熱力學(xué)計算,反應(yīng)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比、平衡溫度的關(guān)系如圖所示。

H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比(1~10)的關(guān)系是平衡溫度一定時,__;其原因是__

②據(jù)模擬實驗可知,平衡溫度為900℃,水碳比為1.0時,H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6CH4的轉(zhuǎn)化率為__,其壓強平衡常數(shù)為__;反應(yīng)速率方程為v=kp(CH4)p-1(H2),此時反應(yīng)速率=__(已知:氣體分壓=氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓,速率方程中k為速率常數(shù))。

3)厭氧細(xì)菌可將葡萄糖轉(zhuǎn)化為CH4H2pH5.5時不同熱預(yù)處理溫度和時間下的甲烷和氫氣的產(chǎn)率如圖所示,若要提高H2的產(chǎn)率,最佳溫度為__;與甲烷水蒸氣重整制氫相比其優(yōu)點有__(至少寫兩點)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是(ΔH的絕對值均正確)( 。

A.C2H5OH1+3O2g=2CO2g+3H2OgΔH=1367.0 kJ·(燃燒熱)

B.NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2O1 ΔH=+57.3 kJ·(中和熱)

C.Ss+O2g=SO2g ΔH=269.8 kJ·(反應(yīng)熱)

D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·(反應(yīng)熱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NiO的廢料中有FeOCuO、Al2O3MgO、SiO2等雜質(zhì),用此廢料提取NiSO4Ni的流程如下:

已知:有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖:

1)濾渣1的主要成分為____。

2)①用離子方程式解釋加入H2O2的作用____。

②加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH5,則濾渣2的主要成分為____。

3)從濾液2中獲得NiSO4·6H2O的實驗操作是____、過濾、洗滌、干燥。

4)電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳,其基本反應(yīng)原理示意圖如圖:

B極附近pH____(填增大、減小不變);用平衡移動原理解釋B極附近pH變化的原因:____。

②一段時間后,在A、B兩極均收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),理論上能得到Ni____g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性、弱酸性和還原性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗。

[查閱資料]乙二酸俗稱草酸,草酸晶體(H2C2O4·2H2O)100℃時開始升華,157℃時大量升華并開始分解;草酸蒸氣在低溫下迅速冷凝為固體;草酸鈣不溶于水,草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。

I.乙二酸的不穩(wěn)定性:根據(jù)草酸晶體的組成,猜想其受熱分解產(chǎn)物為COCO2H2O。

1)請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置。請回答下列問題:

①裝置的連接順序為:A→D→________→F→E→C→G

②裝置中冰水混合物的作用是____。

③整套裝置存在不合理之處為____。

.乙二酸的弱酸性:

該小組同學(xué)為驗證草酸性質(zhì)需0.1mol/L的草酸溶液480mL

2)配制該溶液需要草酸晶體____g。

3)為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗,其中能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/span>____。

A.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色

B.測定0.1mol/L草酸溶液的pH

C.將草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出

D.測定草酸鈉溶液的pH

4)該小組同學(xué)將0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/LNaOH等體積混合后,測定反應(yīng)后溶液呈酸性,則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為____。

.乙二酸的還原性:

5)該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液,發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色,從而判斷草酸具有較強的還原性。該反應(yīng)的離子方程式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子的球棍模型如圖所示,分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。

(1)該物質(zhì)中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)下列物質(zhì)中,與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是________(填序號)

ACH3CH2CH2COOH

BOHCCH(CH3)CHO

CCH3CH2CH===CHCOOH

DCH2===CHCOOCH3

(3)該分子中共平面的原子數(shù)最多為________(已知羧基的四個原子可以共平面)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液,下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是( )

A. 正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-====4OH-

B. 工作一段時間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C. 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2H2+O2====2H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某無機化合物的二聚分子,該分子中A、B兩種元素都只有3個能層,分子中所有原子的最外層都達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是

A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA

B.該化合物是共價化合物,在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C.該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體

D.該化合物中存在極性共價鍵,無非極性共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示,利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉,并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷正確的是

A.a氣體為氫氣,b氣體為氧氣

B.A溶液為氫氧化鈉,B溶液為硫酸

C.c隔膜為陽離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜

D.該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為:2Na2SO46H2O2H2SO44NaOHO22H2

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