【題目】亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液,各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9
B. pH在8.0~10.0時,反應(yīng)的離子方程式:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C. M點對應(yīng)的溶液中:c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1
D. pH=12時,溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
【答案】B
【解析】分析:A項,由H3AsO3和H2AsO3-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等時溶液的pH和電離平衡常數(shù)表達(dá)式計算Ka1;B項,由圖像中含砷微粒的變化確定反應(yīng)物和生成物,進一步書寫離子方程式;C項,根據(jù)物料守恒判斷;D項,由電荷守恒和圖像判斷。
詳解:A項,H3AsO3的第一步電離方程式為H3AsO3H++H2AsO3-,H3AsO3的Ka1=,根據(jù)圖像當(dāng)H3AsO3和H2AsO3-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等時溶液的pH=9.3,溶液中c(H+)=10-9.3mol/L,H3AsO3的Ka1=10-9.3=100.710-10,H3AsO3的Ka1的數(shù)量級為10-10,A項錯誤;B項,pH在8.0~10時,隨著KOH的滴入,H3AsO3明顯減少,H2AsO3-明顯增多,反應(yīng)的離子方程式為H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O,B項正確;C項,根據(jù)As守恒,M點對應(yīng)溶液中n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1mol/L1L=0.1mol,由于加入的KOH溶液的體積未知,無法計算含砷微粒的總濃度,C項錯誤;D項,滴入KOH溶液后,溶液中的電荷守恒為c(OH-)+c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)=c(H+)+c(K+),根據(jù)圖像pH=12時溶液中主要含砷微粒為H2AsO3-和HAsO32-,溶液呈堿性,H2AsO3-和HAsO32-的水解程度大于電離程度,而且HAsO32-第二步水解才產(chǎn)生H3AsO3,則溶液中c(OH-)c(H3AsO3),c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3) c(H+)+c(K+),D項錯誤;答案選B。
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【題目】在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為( )
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶1
D.3∶1
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【題目】某溶液中存在大量的H+、Cl–、SO42–,該溶液中還可能大量存在的是( )
A. Al3+ B. Ba2+ C. HCO3– D. Ag+
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【題目】(1)指出下圖所表示的共價鍵名稱,并列舉含有該共價鍵的一種物質(zhì),寫出其分子式。
共價鍵名稱 舉例
①__________,__________;
②__________,__________;
③__________,__________;
④__________,__________;
⑤__________,__________。
(2)某有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,該分子中有________個σ鍵,________個π鍵,有__________種極性鍵,__________(填“有”或“沒有”)非極性鍵。
(3)用電子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成過程________。
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【題目】下列環(huán)境問題中與二氧化碳的排放有關(guān)的是( )
A.酸雨B.光化學(xué)煙霧C.臭氧空洞D.溫室效應(yīng)
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【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。其中J為0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
請回答下列問題(除特別說明外,凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示):
(1)R原子的電子排布圖為__________。
(2)在化合物YZ2中Y的化合價為__________;Y2-與Na+的半徑大小為__________。
(3)在X、Y、Z三種元素中,電負(fù)性由大到小的順序是__________;X與Y的第一電離能:X__________Y(填“<”、“>”或“=”),其理由是__________________________________________________________。
【答案】 +2 O2->Na+ F>O>N > N原子的p軌道為半充滿,能量低較穩(wěn)定,難失電子
【解析】試題分析:X、Y、Z、R、W、J是前五周期的元素,其中J為0族元素,所以X、Y、Z、R、W、J分別是N、O、F、S、Br、Xe;
解析:(1)R是S元素,原子的電子排布圖為。
(2)化合物YZ2是OF2,F(xiàn)元素的化合價是-1,所以O(shè)元素的化合價為+2;O2-與Na+都有2個電子層,鈉的質(zhì)子數(shù)大于氧,所以半徑大小為O2->Na+ 。
(3)同周期元素從左到右電負(fù)性增大,所以在N、O、F三種元素中,電負(fù)性由大到小的順序是F>O>N;N原子2p能級半充滿,能量低較穩(wěn)定,第一電離能大于相鄰的氧元素,N與O的第一電離能:N>O。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問題:
(1)I的最高化合價為__________,K的元素名稱為__________。
(2)寫出基態(tài)時Q元素原子的電子排布式__________,J元素原子的外圍電子排布式________________。
(3)下列對比正確的是__________。
a.原子半徑H>G>B>A
b.第一電離能E>D>C>B
c.電負(fù)性A>H>G>Q
d.最高價氧化物的水化物酸性B>A>H>G
(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述不正確的是__________。
a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族,屬于s區(qū)元素
b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族,屬于ds區(qū)元素
c.M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素
d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素
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【題目】已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物,根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題:
(1)寫出化學(xué)式:A是____________,D是____________。
(2)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:①____________,⑤____________。
(3)寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:②__________,③__________,④__________。
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【題目】關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中,正確的是
A. 裝置①不可用于實驗室制取少量NH3或O2
B. 可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
C. 實驗室可用裝置③收集HCl
D. 驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的實驗可利用裝置④進行
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【題目】堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑,有多種組成,可表示為 Cua(OH)bClcxH2O。為測定某堿式氯化銅的 組成,進行下列實驗:
(1)稱取樣品 1.1160g,用少量稀 HNO3 溶解后配成 100.00mL 溶液 A;
(2)取 25.00mL 溶液 A,加入足量 AgNO3 溶液,得 AgCl 0.1722g;
(3)另取 25.00mL 溶液 A,調(diào)節(jié) pH 45,用濃度為 0.08000molL1 的 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液確定 A 中 Cu2+(原理為 Cu2++EDTA═EDTACu2+),消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液 30.00mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式( )
A. Cu2(OH)2Cl23H2O B. Cu2(OH)3ClH2O
C. Cu(OH)Cl2H2O D. Cu2(OH)Cl33H2O
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