【題目】(1)指出下圖所表示的共價鍵名稱,并列舉含有該共價鍵的一種物質(zhì),寫出其分子式。

共價鍵名稱 舉例

__________,__________

__________,__________

__________,__________;

____________________;

__________,__________。

(2)某有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,該分子中有________個σ鍵,________個π鍵,有__________種極性鍵,__________(填“有”或“沒有”)非極性鍵。

(3)用電子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成過程________

【答案】 s-sσ H2 s-pσ HCl p-pσ Cl2 pz-pzπ N2 py-pyπ N2 8 2 4 ;;

【解析】(1)①是由s軌道與s軌道形成的s-sσ鍵,例如氫氣就是s-sσ②是s軌道與p軌道形成的s-pσ鍵,例如氯化氫就是s-pσ③是p軌道與p軌道形成的p-pσ鍵,例如氯氣就是p-pσ;④是由“肩并肩”重疊形成的pz-pzπ鍵,例如氮氣等⑤是由“肩并肩”重疊形成的py-pyπ鍵,例如氮氣等。(2)丙烯酸3C-Hσ鍵、2C-Cσ鍵、2C-Oσ鍵、1O-Hσ鍵、C=CC=O中分別有1πC-H、C==O、C-O、O-H 4種極性鍵還有C=C、C-C非極性鍵。(3)氯氣是單質(zhì),其形成過程為;氨氣、硫化氫、二氧化碳均是共價化合物,其形成過程分別為、

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):

①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O未配平,②2M2++R2=2M3++2R-

③2+Z2=R2+2。由此判斷下列說法正確的是

A.氧化性強弱順序為XO42->Z2>R2>M3+

B.Z2發(fā)生氧化反應(yīng)

C.R元素在反應(yīng)中被氧化中被還原

D.常溫下反應(yīng)不可進行2M2++Z2=2M3++2Z-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A.凡是能電離出H+的化合物均屬于酸

B.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.純堿從物質(zhì)的分類看不屬于堿

D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下:

A.1s22s22p63s23p63d54s1;B.1s22s22p63s2;C.1s22s22p6;D.1s22s22p63s23p;E.[Ar]4s1。試回答:

(1)哪個式子是錯誤的________,它違背了________。

(2)哪個式子表示稀有氣體原子________。

(3)A的元素符號是________,寫出其價電子排布的軌道表示式________

(4)B和E的金屬性強弱關(guān)系為________(用元素符號表示),可以說明這一事實的依據(jù)是(寫出2點)__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列三種溶液:①45%的乙醇溶液、②汽油和氯化鉀溶液、③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液,分離上述各組混合液的正確方法依次是(

A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、分液、萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】諾卜醇可用于調(diào)制木香型化妝品及皂用香精。一種制備方法如圖所示,下列說法正確的是

A. 可用溴的CCl4溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇

B. β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7

C. β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個由5個碳原子構(gòu)成的四面體

D. 可用乙酸檢驗β-蒎烯是否含有諾卜醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液,各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9

B. pH8.0~10.0時,反應(yīng)的離子方程式:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M點對應(yīng)的溶液中:c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D. pH=12時,溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體,實驗室制備水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此,某學(xué)生設(shè)計了下列實驗。

【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示(部分夾持裝置已省略)

已知:3NaClO2NaCl+NaClO3

(1)配制30 %NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。

A.容量瓶 B.燒杯 C.移液管 D.玻璃棒

(2)裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________;Ⅱ中玻璃管a的作用為____________;Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的___________________

【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示

(3)反應(yīng)過程中,如果分液漏斗中溶液的滴速過快, 部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣,產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低,請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________;充分反應(yīng)后,加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

【測定肼的含量】

(4)稱取餾分0.3000 g,加水配成20.0 mL溶液,一定條件下用0.1500 mol·L-1I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定時,可以選用的指示劑為____________

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL,餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示:

(1)“浸取”時,為了提高浸取速率可采取的措施有___________________________(任寫一點)。寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________

(2)“保溫除鐵”過程中,加入CuO的目的是_________________________________________;“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中,加入HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由是____________________

(3)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。向“濾液M”中加入(或通入)_____ (填字母),可得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀

(4)“回收S”過程中溫度控制在50 ~60℃之間,不宜過高或過低的原因是________________。

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