【題目】在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為( )
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶1
D.3∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Cl-、Br-、Fe2+、I-的還原性依次增強(qiáng)。現(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示,請(qǐng)回答:
(1)a線分別代表溶液中____________的變化情況;
(2)c線分別代表溶液中____________的變化情況;
(3)原溶液中Br-與Fe2+的物質(zhì)的量之比為____________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。幾種實(shí)例如下表所示。
(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似,但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強(qiáng)酸,亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性,由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為:亞磷酸______________________,亞砷酸________________________。
(2)亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是:
亞磷酸:______________________________________,
亞砷酸:_______________________________________。
(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸,分析反應(yīng)情況,寫出化學(xué)方程式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平),②2M2++R2=2M3++2R-
③2+Z2=R2+2。由此判斷下列說法正確的是
A.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>XO42->Z2>R2>M3+
B.Z2在③中發(fā)生氧化反應(yīng)
C.R元素在反應(yīng)②中被氧化,在③中被還原
D.常溫下反應(yīng)不可進(jìn)行2M2++Z2=2M3++2Z-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實(shí)線畫出.
根據(jù)信息回答下列問題:
(1)基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為
(2)鐵元素位于元素周期表的 區(qū);Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為 .
(3)已知:原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)均相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征.與CO互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學(xué)式).
(4)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有 .
(5)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)ED4﹣的空間構(gòu)型為 .B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為 (寫2種).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫,某二元弱酸H2A溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示(y為lg [c(HA)/c(H2A)]或lg [c(A2)/c(H2A)]):下列說法不正確的是
A. 曲線b為lg[c(HA)/c(H2A)] 與pH的變化關(guān)系
B. 該溫度下,H2A的Ka2約為104.1
C. 若在上圖中作lg[c(HA) /c(A2)] ~ pH關(guān)系圖,得到的曲線會(huì)與曲線b平行
D. 若升高溫度,則圖中曲線a、b上移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2CO3俗名純堿,下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類,不正確的是( )
A.Na2CO3是氧化物B.Na2CO3是鹽
C.Na2CO3是鈉鹽D.Na2CO3是碳酸鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是 ( )
A.凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
B.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C.純堿從物質(zhì)的分類看不屬于堿
D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液,各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-9
B. pH在8.0~10.0時(shí),反應(yīng)的離子方程式:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1
D. pH=12時(shí),溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
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