【題目】硝酸鍶可用于制造煙火及信號彈等。工業(yè)級硝酸鍶含、等雜質(zhì)的提純流程如下。已知：硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸

要加快“酸浸”速率所采取的措施是_________寫一條即可。

操作1的名稱是 _____________，洗滌所用的洗滌劑是 ________。

“濾液2”中過量的被還原為，同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _________；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _________。

已知不溶于水，還原后調(diào)節(jié)的目的是 ________。

為了測定“殘渣2”中Cr元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行以下實驗。已知：殘渣

“殘渣2”中Cr元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _______用代數(shù)式表示。

若加入的HI溶液過量太多，測定結(jié)果會是 ________填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其原因是 ______。

【答案】將工業(yè)級硝酸鍶磨得更細或不斷攪拌 過濾 濃硝酸 3：4 除去 偏高 HI過量太多，過量會被空氣氧化成，過量的要與反應(yīng)，消粍的量増多

【解析】

取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌，過濾，“濾液1”的主要溶質(zhì)是Ca(NO3)2，“濾渣1”的成分為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2，并用濃HNO3洗滌濾渣，減少Sr(NO3)2溶解，進一步洗掉附著的Ca(NO3)2，將濾渣1溶于水中，加過量鉻酸使Ba2+沉淀，“濾渣2”的主要成分為BaCrO4，“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，調(diào)節(jié)pH至7～8，Cr3+使轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，過濾分離，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得產(chǎn)品，據(jù)此分析解析。

要加快“酸浸”速率所采取的措施是：將工業(yè)級硝酸鍶磨得更細或不斷攪拌；

操作1的名稱是過濾，硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸，洗滌所用的洗滌劑是濃硝酸；

“濾液2”中過量的被還原為，同時放出無污染的氣體為氮氣，反應(yīng)的離子方程式為：，反應(yīng)中鉻元素價變化為價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，得到還原產(chǎn)物，肼中氮元素化合價價變化為，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，得到氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：3：4；

已知不溶于水，還原后調(diào)節(jié)的目的是除去；

酸性條件下，與HI反應(yīng)的離子方程式：，，得到關(guān)系式：，則Cr3+的物質(zhì)的量=mol，“殘渣2”中Cr元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

若加入的HI溶液過量太多，部分HI被空氣中氧氣氧化成，過量的要與反應(yīng)，消粍的量増多，測定結(jié)果會是偏高。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃酮醋酸(F)具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)： RCN RCOOH

（1）上述路線中A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為取代反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（2）F分子中有3種含氧官能團，名稱分別為醚鍵、_____________和______________。

（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。一定條件

（4）寫出一種符合下列條件的D．的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

②可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物含有酚羥基，另一種水解產(chǎn)物含有醛基。

（5）對羥基苯乙酸乙酯()是一種重要的醫(yī)藥中間體。寫出以A和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任選）。______________

合成路線流程圖請參考如下形式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某三價鐵配合物的化學(xué)式可表示為Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O，為測定其組成，進行如下實驗：

步驟1：稱取1.9640g該配合物晶體，配制成250.00mL溶液。

步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入1mol·L-1硫酸5.0mL，加熱到70~85℃，用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液48.00mL。

步驟3：向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉。加熱至黃色恰好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。

步驟4：繼續(xù)用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟3所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液8.00mL。

(1)步驟2中，KMnO4將C2O氧化為CO2，該滴定反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)步驟3中黃色消失的原因是___(用離子方程式表示)。

(3)配制配合物溶液的過程中，若定容時俯視容量瓶的刻度線，則最終所得晶體組成中水的含量___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)通過計算確定該三價鐵配合物的化學(xué)式___(寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I. 用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

（2）如果用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。

（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50 mL，各溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式ΔH＝________。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

II.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：

實驗序號

實驗溫度/K

有關(guān)物質(zhì)

溶液顏色褪至無色所需時間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/ mol·L－1

VmL

c/ mol·L－1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）通過實驗A、B，可探究出________(填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝________、T1＝________；通過實驗________(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2＝________。

（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒與氧同主族，硒元素及其化合物與人體健康、工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。某科研小組以陽極泥主要成分是Se，含有CuSe，等雜質(zhì)為原料，提煉硒的流程如下：

請回答下列問題：

硒原子的次外層電子數(shù)為________，與硒同周期相鄰元素是________填元素名稱。

已知濾液A中主要成分是，可用于治療克山病，則的化學(xué)名稱為________；濾液C中主要成分是，則的電子式為________。

上述流程圖中的括號內(nèi)“ ”，按操作先后順序依次填寫的內(nèi)容是________、________。

寫出高溫下用焦炭還原固體B的化學(xué)方程式________。

濾液C中析出硒的離子方程式為________。

向溶液中滴加稍過量的乙酸，其離子方程式為________。已知：、、。

粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示：

蒸餾操作中控制的最佳溫度是________填標(biāo)號。

A B C D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物G是合成某種耐熱聚合物的單體，其合成方法如下：

已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

中含氧官能團的名稱是 ______ ，F的名稱是 ______ 。

上述流程中的取代反應(yīng)除、外還有 ______ 填序號，化合物E的核磁共振氫譜圖中共有 ______ 個吸收峰，峰面積比為 ______ 。

按下列合成路線可得到F的同分異構(gòu)體H，則可鑒別H與F的試劑是 ______ 。

與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。

的同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：能與NaOH溶液反應(yīng)，且1molK完全反應(yīng)消耗4molNaOH能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molK與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種。則K的結(jié)構(gòu)簡式為 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鋇是一種重要的無機鹽產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于工業(yè)陶瓷、光學(xué)玻璃、建筑等行業(yè)。

生產(chǎn)制備：工業(yè)上一般以重晶石為原料，采用高溫煅燒還原法；實驗室一般以重晶石為原料，采用沉淀轉(zhuǎn)化法。

高溫煅燒還原法：

煅燒還原的化學(xué)方程式為：_____________。

為了提高浸取速率，可采取的措施是__________任寫一種。

經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是用離子方程式表示__________。

沉淀轉(zhuǎn)化法：向沉淀中加入飽和溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液。如此處理多次，直�?/span>全部轉(zhuǎn)化為：平衡常數(shù)

現(xiàn)有，每次用飽和溶液處理，假定能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理_____________次。

從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點是：__________。

分離提純

某實驗室分離提純混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品的步驟如下：

將灼燒后的固體混合物置于的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少的損失并除去不溶物應(yīng)進行的操作是_____。

向制得的溶液中滴加_______填一種試劑名稱，再通入二氧化碳。當(dāng)觀察到_______時，即可停止通二氧化碳。

環(huán)境監(jiān)測

環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中的濃度。取廢水，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康?/span>溶液，得沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時全部轉(zhuǎn)化為，再加入過量KI溶液，反應(yīng)液中再滴加溶液，反應(yīng)完全時，消耗溶液。已知有關(guān)的離子方程式為：；。

該工廠廢水中的物質(zhì)的量濃度__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上為了處理含有Cr2O酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成，經(jīng)處理后的工業(yè)廢水中鉻(Cr)的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請回答下列問題：

(1)電極反應(yīng)式：陽極___，陰極___。

(2)寫出Cr2O變?yōu)?/span>Cr3+的離子方程式___。

(3)工業(yè)廢水pH升高的原因___。

(4)該裝置中不能改用石墨電極，原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列關(guān)于C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ·mol－1的說法正確的是(　　)

A.有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，吸收1300 kJ能量

B.有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ能量

C.有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ能量

D.有2NA個碳氧雙鍵生成時，放出1300 kJ能量

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同步練習(xí)冊答案