【題目】碳酸鋇是一種重要的無(wú)機(jī)鹽產(chǎn)品,廣泛應(yīng)用于工業(yè)陶瓷、光學(xué)玻璃、建筑等行業(yè)。

生產(chǎn)制備:工業(yè)上一般以重晶石為原料,采用高溫煅燒還原法;實(shí)驗(yàn)室一般以重晶石為原料,采用沉淀轉(zhuǎn)化法。

高溫煅燒還原法:

煅燒還原的化學(xué)方程式為:_____________。

為了提高浸取速率,可采取的措施是__________任寫一種。

經(jīng)檢驗(yàn)BaS的水溶液呈堿性,原因是用離子方程式表示__________。

沉淀轉(zhuǎn)化法:向沉淀中加入飽和溶液,充分?jǐn)嚢,棄去上層清液。如此處理多次,直?/span>全部轉(zhuǎn)化為平衡常數(shù)

現(xiàn)有,每次用飽和溶液處理,假定能全部轉(zhuǎn)化,至少需要處理_____________次。

綠色化學(xué)角度分析,用飽和溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是:__________。

分離提純

某實(shí)驗(yàn)室分離提純混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品的步驟如下:

將灼燒后的固體混合物置于的熱水中,制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少的損失并除去不溶物應(yīng)進(jìn)行的操作是_____

向制得的溶液中滴加_______填一種試劑名稱,再通入二氧化碳。當(dāng)觀察到_______時(shí),即可停止通二氧化碳。

環(huán)境監(jiān)測(cè)

環(huán)境監(jiān)測(cè)某工廠廢水中的濃度。取廢水,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康?/span>溶液,得沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)全部轉(zhuǎn)化為,再加入過量KI溶液,反應(yīng)液中再滴加溶液,反應(yīng)完全時(shí),消耗溶液。已知有關(guān)的離子方程式為:;

該工廠廢水中的物質(zhì)的量濃度__________

【答案】 適當(dāng)提高溫度或攪拌等 節(jié)能,環(huán)保 趁熱過濾 酚酞 紅色剛好消失

【解析】

由流程圖可知煅燒還原是C反應(yīng)生成BaSCO;

通過將固體粉碎、加熱或攪拌等措施提高固體的溶解速率;

(3)硫離子的水解使BaS的水溶液呈堿性;

設(shè)每次用飽和溶液能處理物質(zhì)的量為x;根據(jù),可知x==,,解得:,由此計(jì)算處理次數(shù);

可結(jié)合能源消耗和環(huán)境保護(hù)分析;

(6)由流程可知,混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品加熱分解生成CaOBaO,溶于熱水得到氫氧化鋇的飽和溶液,氫氧化鈣的溶解度小而析出,過濾分離出沉淀為氫氧化鈣,濾液含氫氧化鋇,冷卻結(jié)晶可提純,重新溶于水后通入二氧化碳生成碳酸鋇,以此來解答。

溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:2Ba2++Cr2O72-=2BaCrO4+2H+;Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;根據(jù)方程式列出各物質(zhì)的關(guān)系為Ba2+BaCrO4Cr2O72-I23S2O32-,據(jù)此分析解題。

由流程圖可知煅燒還原是C反應(yīng)生成BaSCO,反應(yīng)的方程式為:;

為了提高浸取速率,可采取的措施有適當(dāng)提高溫度、攪拌或粉碎固體等;

的水溶液呈堿性,是因?yàn)榱螂x子水解,水解的離子方程式為:

設(shè)每次用飽和溶液能處理物質(zhì)的量為x;根據(jù),可知x==,,解得:;則處理次數(shù),至少處理3次;

沉淀轉(zhuǎn)化法相當(dāng)于高溫煅燒還原法的優(yōu)點(diǎn)是,反應(yīng)在常溫下進(jìn)行,可以節(jié)約能源,反應(yīng)不產(chǎn)生CO等污染性氣體,環(huán)保;

由流程圖和溶解度曲線可知的溶解度隨溫度升高迅速增大,則除去中混有的時(shí)應(yīng)蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾除去,再冷卻結(jié)晶獲得;

溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:2Ba2++Cr2O72-=2BaCrO4+2H+;Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;根據(jù)方程式列出各物質(zhì)的關(guān)系為Ba2+BaCrO4Cr2O72-I23S2O32-,則n(Ba2+)=3n(S2O32-)=×0.100molL-1×36.00×10-3 L=1.2×10-3mol,所以c(Ba2+)═=0.024molL-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】時(shí),將溶液逐滴滴加到溶液中,所得溶液的與滴加的體積關(guān)系如右圖所示。下列指定溶液濃度關(guān)系說法正確的是

已知:,時(shí)。

A.點(diǎn)所得溶液中:

B.點(diǎn)所得溶液中:

C.點(diǎn)所得溶液中:

D.點(diǎn)所得溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

1CuCl(s)O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s),放熱44.4 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________

2)在1.01×105 Pa時(shí),16 g S固體在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫,放出148.5 kJ的熱量,則S固體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。

II.研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

3)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S固體。已知:

①CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol1

②S(s)O2(g)=SO2(g)  ΔH=-296.0 kJ·mol1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________

4)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知:

CO(g)NO2(g)=NO(g)CO2(g) ΔH=-a kJ·mol1(a>0)

2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol1(b>0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO2N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol,放出的熱量為______________kJ(用含有ab的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸鍶可用于制造煙火及信號(hào)彈等。工業(yè)級(jí)硝酸鍶、等雜質(zhì)的提純流程如下。已知:硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸

要加快酸浸速率所采取的措施是_________寫一條即可。

操作1的名稱是 _____________,洗滌所用的洗滌劑是 ________。

濾液2”中過量的還原為,同時(shí)放出無(wú)污染的氣體,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _________;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _________。

已知不溶于水,還原后調(diào)節(jié)的目的是 ________。

為了測(cè)定殘?jiān)?/span>2”Cr元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。已知:殘?jiān)?/span>

殘?jiān)?/span>2”Cr元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _______用代數(shù)式表示

若加入的HI溶液過量太多,測(cè)定結(jié)果會(huì)是 ________偏高偏低無(wú)影響,其原因是 ______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞砜(SOCl2)常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè),也可在有機(jī)合成工業(yè)中作氯化劑。已知:SOCl2的相關(guān)性質(zhì)如下表所示:

顏色、狀態(tài)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

腐蝕性

水解

無(wú)色或微黃液體

-105

78

強(qiáng)

極易水解

現(xiàn)利用如圖裝置制備SOCl2。

請(qǐng)回答下列問題:

Ⅰ.制備SO2Cl2。

1)本實(shí)驗(yàn)選用裝置甲制備SO2Cl2,裝置甲中儀器x的名稱為___;若以KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,反應(yīng)的離子方程式為___。

Ⅱ.制備SOCl2。

以活性炭作為催化劑,SO2C12可以和S粉在180~200℃時(shí)反應(yīng)合成SOCl2,選用裝置A、B、C、D進(jìn)行制備(夾持、加熱裝置略去)。

2)按氣流從左到右的方向,裝置ABC、D的連接順序?yàn)?/span>____(填儀器接口的字母編號(hào))。

3)試劑y___(填選項(xiàng)字母,下同);試劑z___。

A.熱水 B.乙醇 C.石蠟油 D.冰水

4)裝置AU形管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

5)裝置C的作用為___;若裝置A處通入的SO2Cl2的物質(zhì)的量之比為13,則裝置C中生成的鹽為___(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,一定不能自發(fā)進(jìn)行的是(  )

A. 2KClO3s===2KCls)+3O2gΔH=-78.03kJ/mol ΔS1110 J/mol·K

B. COg===Cs,石墨)+O2gΔH110.5kJ/mol ΔS=-89.36 J/mol·K

C. 4FeOH2s)+2H2Ol)+O2g===4FeOH3sΔH=-444.3kJ/mol ΔS=-280.1 J/mol·K

D. NH4HCO3s)+CH3COOHaq===CO2g)+CH3COONH4aq)+H2OlΔH37.301kJ/mol ΔS184.05 J/mol·K

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅰ后,增大反應(yīng)物的濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

C.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

D.同一種氣體反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)體積分?jǐn)?shù)不相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料,粗的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗含有較多的MnO樣品轉(zhuǎn)化為純實(shí)驗(yàn),其流程如下:

步加稀時(shí),粗樣品中的______寫化學(xué)式轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

步反應(yīng)的離子方程式: __________________

步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)含鐵圈、____________、______,已知蒸發(fā)得到的固體中有NaOH,則一定還有含有______寫化學(xué)式。

若粗樣品的質(zhì)量為,第步反應(yīng)后,經(jīng)過濾得到,并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下,則在第步反應(yīng)中至少需要______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL0.50molL1鹽酸與50mL0.55molL1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_________________。

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________________________________________。

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_______(填偏大、偏小、無(wú)影響)。

4)如果用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________(填相等、不相等),所求中和熱_______(填相等、不相等)。

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