Question

向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體的質(zhì)量減少了（　　）

• A、6.4g
• B、4.8g
• C、2.4g
• D、1.6g

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：向一定質(zhì)量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)，溶液中沒有鐵離子，最終溶液中溶質(zhì)為FeCl₂、CuCl₂，HCl中H元素與混合物中O元素結合生成水，由O原子、H原子守恒，則混合物中n（O）=n（H₂O）=

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n（HCl），用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，最終固體為Cu、Fe，固體減少質(zhì)量等于Fe₂O₃中氧元素的質(zhì)量．

解答： 解：向一定質(zhì)量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)，溶液中沒有鐵離子，最終溶液中溶質(zhì)為FeCl₂、CuCl₂，HCl中H元素與混合物中O元素結合生成水，由O原子、H原子守恒，則混合物中n（O）=n（H₂O）=

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n（HCl）=0.3L×1mol/L×

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=0.15mol，
用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，最終固體為Cu、Fe，固體減少質(zhì)量等于Fe₂O₃中氧元素的質(zhì)量，故固體減少質(zhì)量=0.15mol×16g/mol=2.4g，
故選C．

點評：本題考查混合物計算，明確發(fā)生的反應是解題關鍵，注意守恒思想的應用，難度中等．