【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的,其外圍電子排布圖是__________。

(2)B136號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素,B元素的名稱是____,價(jià)層電子排布式_________,在元素周期表中的位置是____________。

(3)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的____(填序號(hào)),另一個(gè)不能作為基態(tài)原子的電子排布圖因?yàn)樗环?/span>__(填序號(hào))。

A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特規(guī)則

(4)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫作第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示:

①同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的增大,E值變化的總趨勢(shì)是____;

②根據(jù)圖中提供的信息,可推斷出E____E(”“,下同);

③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律,可推斷出E___E

(5)判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時(shí)采取的雜化軌道類型及分子中共價(jià)鍵的鍵角:___________________、____________

【答案】 3d54s1 第四周期 B C 增大 < > 平面正三角形 sp2 120°

【解析】

(1)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素只能是氖,外圍電子的電子排布圖是,故答案為:

(2)136號(hào)元素,未成對(duì)電子數(shù)最多的元素外圍電子排布為3d54s1,共有6個(gè)未成對(duì)電子,該元素是鉻,處于周期表中第四周期第ⅥB族,故答案為:鉻;3d54s1;第四周期ⅥB族;

(3)由電子排布圖中的電子數(shù)知,C元素是硅,根據(jù)洪特規(guī)則,當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,且自旋方向相同,故硅元素基態(tài)原子的電子排布圖為②;電子排布圖①違背洪特規(guī)則,不能作為硅元素基態(tài)原子的電子排布圖,則選C,故答案為:②;C;

(4)①由圖可知,同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的增大,E值變化的總趨勢(shì)是增大,故答案為:增大;

②由圖可知,同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的增大,E值變化的總趨勢(shì)是增大,但原子處于半滿、全滿時(shí),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故EE,故答案為:<

③同主族金屬性越強(qiáng),第一電離能越小則EE,故答案為:>

(5) BCl3中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=,沒(méi)有孤對(duì)電子,采取sp2雜化,空間構(gòu)型為平面正三角形,共價(jià)鍵的鍵角為120°,故答案為:平面正三角形;sp2;120°。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電子通過(guò)外電路從b極流向a

B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e--=4OH--

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗1.12LH2

D. H+a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料,回答下列問(wèn)題:

(1)Sn為ⅣA族元素,單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無(wú)色液體,SnCl4空間構(gòu)型為_____________,其固體的晶體類型為_____________

(2)NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_____________(填化學(xué)式,下同),還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____________,鍵角由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

(3)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,1mol該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有_________mol,該螯合物中N的雜化方式有__________種。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞棱邊夾角均為90°,晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。

坐標(biāo)

原子

x

y

z

Cd

0

0

0

Sn

0

0

0.5

As

0.25

0.25

0.125

一個(gè)晶胞中有_________個(gè)Sn,找出距離Cd(0,00)最近的Sn_________(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。CdSnAs2

晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As___________個(gè)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素XY、ZW的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是

元素

X

Y

Z

W

最高價(jià)氧化物的水化物

H3ZO4

溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)

1.00

13.00

1.57

0.70

A.元素電負(fù)性:Z<WB.簡(jiǎn)單離子半徑:W<Y

C.元素第一電離能:Z<WD.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X<Z

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知呈粉紅色,呈藍(lán)色,為無(wú)色,F(xiàn)將CoCl2溶于水,加入濃鹽酸后,溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色,存在以下平衡:,用該溶液做實(shí)驗(yàn),溶液的顏色變化如下:

以下結(jié)論和解釋正確的是

A.等物質(zhì)的量的σ鍵數(shù)之比為3:2

B.由實(shí)驗(yàn)①可推知H<0

C.實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大,導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)

D.由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、YZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子。Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子,XY可形成化合物X2Y3。Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)X元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,該元素的符號(hào)是____。

(2)Y元素原子的價(jià)層電子排布圖為_________,該元素的名稱是____。

(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))。

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為________。

A.同分異構(gòu)體 B.同素異形體

C.同系物 D.同位素

(2)固態(tài)時(shí),C60屬于________晶體(離子原子分子”),C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是________個(gè)。

(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是________NA個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入1個(gè)氧原子,二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是________個(gè)。

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是________個(gè)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如表列出了①~⑧八種元素在周期表中的位置:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

1)②、③、④三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,其中堿性最強(qiáng)的是__(填寫(xiě)化學(xué)式)。

2)②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__(用元素符號(hào)表示)。

3)元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__/span>。元素⑤的單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,因此是一種良好的__材料。

4)向元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

5)用離子方程式證明⑦⑧兩元素非金屬性的強(qiáng)弱__

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分裝置如圖所示,回答以下問(wèn)題:

1)儀器c的名稱是___,裝置f的作用是___

2)實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式為____。

3SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

4)下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是___

5)裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過(guò)d后進(jìn)入三頸燒瓶,請(qǐng)?jiān)?/span>d的虛線框內(nèi)畫(huà)出所需實(shí)驗(yàn)裝置圖,并標(biāo)出試劑___

6)試驗(yàn)結(jié)束后,將三頸燒瓶中混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是___;(已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃)若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后得到純凈的SOCl24.76g,則SOCl2的產(chǎn)率為___(注:用百分?jǐn)?shù)形式表達(dá),且保留三位有效數(shù)字)。

7)分離產(chǎn)物后,向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振蕩、靜止得到無(wú)色溶液w,檢驗(yàn)溶液w中存在的Cl-的方法是___

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案