【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子。Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

(1)X元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，該元素的符號是____。

(2)Y元素原子的價層電子排布圖為_________，該元素的名稱是____。

(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是___________。

【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p3 As 氧 As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

【解析】

X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則可以知道X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，為As，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，則元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p4，為O，X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，X原子序數(shù)為33，Y為8，則Z為H原子，X與Z可形成化合物AsH3，該化合物的空間構(gòu)型和氨氣相似，為三角錐形，據(jù)此分析解答問題。

(1)由以上分析可知X為As，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；

(2)Y為氧元素，原子的價層電子的軌道表示式為，故答案為：；氧；

(3)已知化合物As2O3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為AsH3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，則反應方程式為：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，故答案為：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應用。某興趣小組用下圖裝置制備。

合成反應：

滴定反應：

已知：易溶于水，難溶于乙醇，開始失結(jié)晶水。

實驗步驟：

Ⅰ.制備：裝置A制備的經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液約為7時，停止通入氣體，得產(chǎn)品混合溶液。

Ⅱ.產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

Ⅲ.產(chǎn)品純度測定：以淀粉作指示劑，用產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標準溶液至滴定終點，計算含量。

請回答：

(1)步驟Ⅰ:單向閥的作用是______；裝置C中的反應混合溶液過高或過低將導致產(chǎn)率降低，原因是_______。

(2)步驟Ⅱ:下列說法正確的是_____。

A 快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒

B 蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)品晶膜時，停止加熱

C 冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率

D 可選用冷的溶液作洗滌劑

(3)步驟Ⅲ

①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：

檢漏→蒸餾水洗滌→（______）→（______）→（______）→（______）→（______）→開始滴定。

A 烘干 B 裝入滴定液至零刻度以上 C 調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球吹出潤洗液 E 排除氣泡 F 用滴定液潤洗2至3次 G 記錄起始讀數(shù)

②裝標準碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應蓋上瓶塞，目的是______。

③滴定法測得產(chǎn)品中含量為，則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于1mol/L的氨水，下列敘述正確的是（忽略溶液混合時的體積變化）（ ）

A.將標準狀況下22．4L氨氣溶于1 L水配成溶液，即可得到1mol/L的氨水

B.1mol/L的氨水的質(zhì)量分數(shù)小于1.7%

C.1mol/L的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5mol/L

D.將1mol/L的氨水與3mol/L的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：

操作

現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍（約為12），后褪色

i.液面上方出現(xiàn)白霧；

ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程式是___。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是___。

（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：

A．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

B．用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實驗A目的是___。

②由實驗A、B不能判斷白霧中含有HC1，理由是___。

（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是___。

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是__。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：

(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，其外圍電子排布圖是__________。

(2)B是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是____，價層電子排布式_________，在元素周期表中的位置是____________。

(3)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的____(填序號)，另一個不能作為基態(tài)原子的電子排布圖因為它不符合__(填序號)。

①

②

A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特規(guī)則

(4)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫作第一電離能(設為E)。如圖所示：

①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是____；

②根據(jù)圖中提供的信息，可推斷出E氧____E氟(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；

③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂___E鈣。

(5)判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角：________、___________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種金屬，其焰色反應呈黃色，B溶液能使酚酞試液變紅；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：

（1）A的名稱是___；F的化學式是__。

（2）B→D反應的化學方程式為__。

（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是__。

（4）已知，氣體D也能與Cl2發(fā)生反應，試寫出當Cl2足量時該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)在地殼中含量不大，但砷的化合物卻豐富多彩。

（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為________；砷與溴的第一電離能較大的是____________。

（2）AsH3是無色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點高于PH3，其主要原因是________________________________________________________________。

（3）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構(gòu)型為________，與其互為等電子體的一種分子為________。

（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的分子式為____________，As原子采取________雜化。

（5）GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，GaAs晶體中，As與Ga之間存在的化學鍵有________(填字母)。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E．配位鍵 F．金屬鍵 G．極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S－誘抗素Y（手性碳原子是指連接有四個不同的原子或原子團的碳原子）。下列法正確的是（ ）。

A. X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應，并能與鹽酸反應生成有機鹽

B. Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 1mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH。

D. X結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子

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