.元素⑤的單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間.因此是一種良好的 材料.(4)向元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì).發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .(5)用離子方程式證明⑦⑧兩元素非金屬性的強(qiáng)弱 .">

【題目】如表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

3

②

③

④

⑤

⑦

4

⑥

⑧

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）②、③、④三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是__(填寫化學(xué)式)。

（2）②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__(用元素符號(hào)表示)。

（3）元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__/span>。元素⑤的單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，因此是一種良好的__材料。

（4）向元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）用離子方程式證明⑦⑧兩元素非金屬性的強(qiáng)弱__。

【答案】NaOH K>Na>Mg 半導(dǎo)體 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Cl2+2Brˉ=Br2+2Clˉ

【解析】

由表可知①～⑧號(hào)元素的種類分別是：①是N；②是Na；③是Mg；④是Al；⑤是Si；⑥是K；⑦是Cl；⑧是Br；由此分析解答。

(1)②是Na；③是Mg；④是Al，金屬性最強(qiáng)的是鈉，則Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH的堿性最強(qiáng)；

(2)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg；

(3)鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；硅是半導(dǎo)體材料；

(4)向元素鈉的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液是氫氧化鈉，其中加入元素鋁的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

(5)通過(guò)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)來(lái)證明非金屬性的強(qiáng)弱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+和Al3+的流程如下：

知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子（FeCl4），該配離子在乙醚(Et2O，沸點(diǎn)34.6℃)中生成締合物 。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下

B.分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出

C.分液后水相為無(wú)色，說(shuō)明已達(dá)到分離目的

D.蒸餾時(shí)選用直形冷凝管

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，其外圍電子排布圖是__________。

(2)B是1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是____，價(jià)層電子排布式_________，在元素周期表中的位置是____________。

(3)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的____(填序號(hào))，另一個(gè)不能作為基態(tài)原子的電子排布圖因?yàn)樗环?/span>__(填序號(hào))。

①

②

A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特規(guī)則

(4)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫作第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示：

①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是____；

②根據(jù)圖中提供的信息，可推斷出E氧____E氟(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；

③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂___E鈣。

(5)判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時(shí)采取的雜化軌道類型及分子中共價(jià)鍵的鍵角：________、___________、____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷(As)在地殼中含量不大，但砷的化合物卻豐富多彩。

（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為________；砷與溴的第一電離能較大的是____________。

（2）AsH3是無(wú)色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因是________________________________________________________________。

（3）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構(gòu)型為________，與其互為等電子體的一種分子為________。

（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的分子式為____________，As原子采取________雜化。

（5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，GaAs晶體中，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有________(填字母)。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E．配位鍵 F．金屬鍵 G．極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個(gè)電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類：

①CH3CH2OH ② ③CH3CH2Br ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

（1）芳香烴：___；鹵代烴：___。

（2）醇：___；酚：___；醛：___；酮：___。

（3）羧酸：___；酯：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是

A. X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－

B. 氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

C. 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

D. X中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是

A. 稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案