【題目】10℃時加熱飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

1飽和溶液中存在三個平衡關(guān)系,寫出三個平衡表達式 ________;_______;______

2)甲同學認為,該溶液的pH升高的原因是的水解程度增大,故堿性增強。乙同學認為,溶液的pH升高的原因是受熱分解,生成了,并推斷的水解程度________(填大于小于。丙同學認為將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH等于8.3,則 ____________(填)判斷正確。

3)丁同學向飽和溶液中加入飽和溶液,觀察到有白色沉淀和無色氣體,經(jīng)檢驗該白色沉淀為碳酸鈣沉淀,試利用沉淀溶解平衡表達式和K、Q關(guān)系分析產(chǎn)生該沉淀的原因 ____________。

【答案】 大于 加入飽和溶液后,溶液中鈣離子濃度與碳酸根離子濃度的乘積大于,使,向產(chǎn)生沉淀的方向進行

【解析】

根據(jù)弱根離子的水解規(guī)律進行判斷。弱酸的酸式酸根既能水解也能電離,溶液的酸堿性由電離和水解的程度進行判斷屬于弱酸的酸式鹽,既能發(fā)生水解又能發(fā)生電離,因為溶液顯堿性,所以電離小于水解。

1屬于強堿弱酸的酸式鹽,所以溶液中有水的電離,-的電離和水解,所以三個平衡關(guān)系表達式為:;;

2為強堿弱酸鹽,在溶液中發(fā)生水解反應(yīng):,水解呈堿性,加熱時,可分解生成Na2CO3,Na2CO3的水解程度較大,溶液堿性較強。由已知10℃時溶液的pH等于8.3,所以丙同學認為將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH等于8.3,則甲判斷正確;

3發(fā)生電離,滴加幾滴飽和溶液,有白色沉淀生成,說明Ca2+CO32-的乘積大于結(jié)合生成了CaCO3沉淀,促進了的電離。答案:加入飽和溶液后,溶液中鈣離子濃度與碳酸根離子濃度的乘積大于,使,向產(chǎn)生沉淀的方向進行。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列敘述不正確的是(

A. 有機物A屬于芳香族化合物

B. 有機物ANaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 有機物A和濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)

D. 1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗 3molNaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是( )

A. 上下移動中銅絲可控制SO2的量

B. 中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. 中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認CuSO4生成,向中加水,觀察顏色

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下:。取適量黃色固體配制成100mL溶液,配制過程中溶液的離子濃度與時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是(

A. A點處可表示的不飽和溶液

B. T時刻有可能向該溶液中加人了KI 固體

C. 常溫下飽和溶液中的

D. A點處的懸濁液中加入溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)<410-3mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A是一種金屬單質(zhì),B溶液能使酚酞試液變紅,且焰色反應(yīng)呈黃色;D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、BC、D、E、F間有如下變化關(guān)系:

1)寫出A、B、C、E的化學式:

A__________,B__________,C__________,E__________。

2)寫出E→F反應(yīng)的化學方程式_________;寫出B→D反應(yīng)的化學方程式_________。

3F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象,這白霧實際上是________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組,為研究金屬的腐蝕和防護的原理,做了以下實驗:將剪下的一塊鍍鋅鐵片,放入錐形瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞試液,按如圖所示的裝置進行實驗,過一段時間后觀察,下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是( )

A.B中導氣管中產(chǎn)生氣泡B.B中導氣管里形成一段水柱

C.金屬片剪口變紅D.鋅被腐蝕

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學用語規(guī)范,且能據(jù)此確定電子能量的(  )

A.B.

C.1s22s22p3D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ是三種常見的短周期元素,可以形成XY2、Z2YXY3、Z2Y2Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X離子比Y離子多1個電子層。

(1)X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______。

(2)Z2Y對應(yīng)水化物的堿性比LiOH_____(”),Z2Y對應(yīng)水化物的電子式為________________

(3)Z2X屬于_____(共價離子”)化合物,用電子式表示Z2X的形成過程________________

(4)Z2Y2含有_____鍵和______鍵,電子式為___________________,Z2Y2溶于水時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液,鋁合金為負極,空氣電極為正極。下列說法正確的是(

A.NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時,正極反應(yīng)都為:O2+2H2O+4e-=4OH-

B.NaOH溶液為電解液時,負極反應(yīng)為:Al+3OH--3e-=Al(OH)3

C.NaOH溶液為電解液時,電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D.電池工作時,電子通過外電路由正極流向負極

查看答案和解析>>

同步練習冊答案