Question

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分：

請按要求用化學用語回答下列問題：

(1)元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序為________________；

(2)元素②、③、④的簡單氫化物的沸點由低到高的順序： _____________________；

(3)用電子式表示元素④與元素⑥形成的化合物的形成過程____________；

(4)比元素⑦的原子序數(shù)多17的元素在周期表的位置為________________；

(5)寫出由①④⑤三種元素組成的一種離子化合物的電子式_______________，若將其溶于水，破壞了其中的__________(填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”)；

(6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均為18電子分子，請寫出這兩種化合物按物質(zhì)的量之比4:1反應的離子方程式________。

Answer 1

【答案】Cl- >O2->Mg2+ CH4＜NH3＜H2O 第四周期第 ⅣA族 離子鍵 4H2O2+H2S=SO42-+2H++4H2O

【解析】

根據(jù)元素在周期表的位置可確定：①是H；②是C；③是N；④是O；⑤是Na；⑥是Mg；⑦是P；⑧是S；⑨是Cl元素。

(1)離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；離子核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�

(2)根據(jù)三種氫化物的分子間作用力及氫鍵的影響分析比較；

(3)Mg與O先得失電子形成離子，離子間通過離子鍵結(jié)合；

(4)元素⑦是P元素，是15號元素，比它的原子序數(shù)多17的元素是32號元素，根據(jù)元素的原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)確定元素位置；

(5)①④⑤三種元素分別是H、O、Na，三種元素形成的離子化合物是NaOH；NaOH溶于水電離產(chǎn)生OH-、Na+；

(6)元素①和元素④形成的化合物18電子分子是H2O2，元素①和元素⑧形成的化合物18電子分子是H2S，二者會發(fā)生氧化還原反應，結(jié)合這兩種化合物按物質(zhì)的量之比為4:1，寫出反應的離子方程式。

(1)由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；Cl-核外有3個電子層，O2-、Mg2+核外都有2個電子層，所以Cl-的半徑最大，O2-半徑次之，Mg2+的離子半徑最小，故元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序為Cl- >O2->Mg2+；

(2)元素②、③、④的簡單氫化物分別是CH4、NH3、H2O，CH4只有分子間作用力，NH3、H2O除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔沸點升高，由于H2O的氫鍵比NH3的氫鍵強，H2O的沸點最高，CH4的沸點最低，因此三種氫化物的沸點由低到高的順序為CH4＜NH3＜H2O；

(3)Mg原子失去電子形成Mg2+，O原子獲得電子形成O2-，Mg2+與O2-通過靜電作用形成離子鍵，用電子式表示為：；

(4)元素⑦是P元素，它的原子序數(shù)是15，比該元素的原子序數(shù)大17的元素是32，其核外電子排布是2、8、18、4，所以該元素位于第四周期第IVA；

(5)①④⑤三種元素分別是H、O、Na，三種元素形成的離子化合物是NaOH，其電子式是；NaOH是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，當其溶于水電離產(chǎn)生OH-、Na+，所以斷裂的是離子鍵；

(6)元素①和元素④形成的化合物18電子分子是H2O2，該物質(zhì)具有氧化性；元素①和元素⑧形成的化合物18電子分子是H2S，該物質(zhì)具有還原性，二者混合時按物質(zhì)的量之比為4:1發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)電子守恒，可得反應的離子方程式為：4H2O2+H2S=SO42-+2H++4H2O。