【題目】2017219日在第十三屆阿布扎比國際防務(wù)展上,采用先進的氫燃料電池系統(tǒng)的無人機,創(chuàng)造了該級別270分鐘續(xù)航的新世界記錄。下列有關(guān)氫燃料電池的說法不正確的是

A. 通入氫氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 堿性電解液中陽離子向通入氫氣的方向移動

C. 正極的電極反應(yīng)式為O22H2O4e===4OH

D. 放電過程中堿性電解液的OH的物質(zhì)的量不變

【答案】B

【解析】

氫氧燃料電池工作時,是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,通入氫氣的一極為電源的負極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O,通入氧氣的一極為原電池的正極,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-,陽離子向正極移動。

A. 該電池工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,通入氫氣的一極為電源的負極,發(fā)生氧化反應(yīng),A項正確;

B. 陽離子向正極移動即通入氧氣的一極移動,B項錯誤;

C. 通入氧氣的一極為原電池的正極,電極反應(yīng)式為O22H2O4e===4OH,C項正確;

D. 由圖可知,氫氧燃料電池放電過程中,總反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水,則堿性電解液中氫氧根的物質(zhì)的量不變,D項正確;

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H除外):____,所含元素的原子半徑由小到大的順序:_____Mg在元素周期表中的位置:_______,Mg(OH)2的電子式:_____

2)在NaClNaOH、N2、H2S中,只含有離子鍵的是____,僅含有共價鍵的化合物是_______

3)用電子式表示MgCl2的形成過程___________

4)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈,干燥后稱重,總質(zhì)量為47g,則產(chǎn)生氫氣的體積___mL(標準狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分:

請按要求用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序為________________

(2)元素②、③、④的簡單氫化物的沸點由低到高的順序: _____________________

(3)用電子式表示元素④與元素⑥形成的化合物的形成過程____________;

(4)比元素⑦的原子序數(shù)多17的元素在周期表的位置為________________;

(5)寫出由①④⑤三種元素組成的一種離子化合物的電子式_______________,若將其溶于水,破壞了其中的__________(填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”);

(6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均為18電子分子,請寫出這兩種化合物按物質(zhì)的量之比4:1反應(yīng)的離子方程式________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.髙錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途,實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀,其部分流程如下:

(1)第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進行,而不用瓷坩堝的原因是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)第④步通人適量CO2,發(fā)生反應(yīng)生成MnO4-、MnO2和碳酸鹽,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時,停止加熱,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,干燥過程中,溫度不宜過高,其原因是_________________(用化學(xué)方程式表)。

(4)H2O2KMnO4都是常用的強氧化劑,若向H2O2溶液中滴加酸性髙錳酸鉀溶液,則酸性髙錳酸鉀溶液會褪色,寫出該反應(yīng)的離子方程式: ________________________________。

II.某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2C12的性質(zhì)。

(5)若從左端分別通入SO2C12,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同______(相同不相同”)。

(6)若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水,當通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5. 0×10-2 mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(7)若由元素SO組成-2價酸根離子X,XSO的質(zhì)量比為4 : 3;Cl2與含有X的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加人氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。 寫出Cl2與含有X的溶液反應(yīng)的離子方程式: __________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X2 mol Y,發(fā)生反應(yīng):X(g)2Y(g)M(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)5 min末測得M的物質(zhì)的量為0.4 mol。則下列說法正確的是

A. 05 min,X的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L1·min1

B. 05 min,Y的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L1·min1

C. 平衡后升高溫度,X的反應(yīng)速率降低

D. 到達平衡狀態(tài)時,反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.NaNO2 因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_____。

(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別 NaNO2 NaCl。可選用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認為必須選用的物質(zhì)有_____(填序號)。

(3)請配平以下化學(xué)方程式:______

Al+NaNO3 NaOH=NaAlO2 N2↑+H2O

若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子,則生成標準狀況下 N2 的體積為_____L。

Ⅱ.“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼,釩是現(xiàn)代工業(yè)的味精。釩對稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2。

(4)請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:_____

(5)V2O5 是兩性氧化物,與強堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為 VO43),溶于強酸生成含釩氧離子(VO2)的鹽。請寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:_____、_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】F 是重要的有機化合物,可以由基礎(chǔ)化合物 A 通過以下過程制得:

已知:①

核磁共振氫譜顯示 C 的分子中含有 4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且其峰面積之比為6:1:2:1;

F是酯類化合物,分子中苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。

(1)A 發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(2)B 質(zhì) _____; B 方法___________。

(3)F 中的官能團的名稱為_____;C+E→F 的化學(xué)方程式是_____。

(4)X E 互為同分異構(gòu)體,且 X 具有下列性質(zhì),符合條件的 X _____種(不考慮立體異構(gòu))。

①分子中含有苯環(huán),且能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體

②與銀氨溶液共熱有銀鏡生成。

(5)設(shè)計由乙烯和必要的無機原料合成丙酸乙酯的合成路線_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。常溫下,Al能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是

A. Y的最高化合價為+6

B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>W

C. 簡單離子半徑:W>Q>Y>X

D. X、Y、W不可能同時存在于一種離子化合物中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定質(zhì)量的某有機物與足量金屬鈉反應(yīng),可得VAL氣體。相同質(zhì)量的該有機物與適量的碳酸鈉濃溶液反應(yīng),可得VBL氣體。已知在同溫、同壓下VAVB不相同,則該有機物可能是(  )

A.CH2=CHCOOH

B.HOOC—COOH

C.CH3CH2COOH

D.HOOCCH2CHOHCH2COOH

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