【題目】元素及其化合物的應(yīng)用廣泛,回答下列問(wèn)題:
(1)碘鹽中含有KIO3,KIO3中碘元素的化合價(jià)是____________。
(2)84消毒液的有效成分是____________(填“NaCl”或“NaClO”)。
(3)高溫下Fe2O3與CO反應(yīng)是工業(yè)上煉鐵的原理,該原理的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________,反應(yīng)中Fe2O3做________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收含SO2的尾氣,該反應(yīng)的離子方程式為____________,SO2屬于____________(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”),SO2能使品紅溶液褪色,說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是____________。
【答案】+5價(jià) NaClO Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 氧化劑 SO2+2OH-===SO32-+H2O 酸性氧化物 漂白性
【解析】
(1)根據(jù)各元素的常見(jiàn)化合價(jià)求解,K是+1價(jià),O是-2價(jià),所以I是+5價(jià)(2) 84消毒液是利用次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性殺菌消毒。(3)氧化劑的特點(diǎn)是得電子,化合價(jià)降低。(4)酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水。
(1) K是+1價(jià),O是-2價(jià),所以I是+5價(jià)
(2) 84消毒液是利用次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性殺菌消毒,其有效成分是NaClO。
(3)工業(yè)上煉鐵是利用CO還原Fe2O3得到鐵單質(zhì),所以該反應(yīng)是Fe2O3+3CO3CO2+2Fe,其中Fe2O3化合價(jià)降低,被還原,做氧化劑。
(4) SO2與堿反應(yīng)生成鹽和水,符合酸性氧化物的定義。SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性環(huán)境中會(huì)生成單質(zhì)S。
Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)
實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱(chēng)取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80 mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉,用3mL乙醇潤(rùn)濕,加入上述溶液中。
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60min;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是_____。
(2)儀器a的作用是______。
(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是____,檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是______。
Ⅱ.分離Na2S2O3·5H2O已知:Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3 易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。
分離Na2S2O3·5H2O晶體的流程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為___,操作②是抽濾洗滌干燥,其中洗滌操作是用___(填試劑)作洗滌劑。
(2)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止,蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過(guò)高_____。
III.測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
(1)滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化_____。
(2)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為___mL。
產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)___。
IV.Na2S2O3的應(yīng)用
Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行搞腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命。
(1)以下為鋁村表面處理的一種方法:
①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜,堿洗衣時(shí)候常有氣泡冒出,原因是:________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的__________。
a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3
②以鋁村為陽(yáng)極,在H2SO4溶液中電解,鋁村表面形成氧化膜,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:_____。
取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是_________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是 。
(3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于 處。
若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
(2)向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,原因是___________。
(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。
(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型
(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為________________,圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周?chē)罹o鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。
(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________,H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為____________。
(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性,對(duì)此現(xiàn)象最簡(jiǎn)單的解釋是用________理論。
(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________(填化學(xué)式),其晶體受熱熔化時(shí),克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。
(5)已知兩個(gè)距離最近的Ca2+核間距離為a×10-8cm,結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖,CaF2晶體的密度為_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A. 向溶液中加入少量水,溶液中減小
B. 將溶液從升溫至,溶液中增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量,溶液中不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中 R 的氫化物的水溶液可以用來(lái)刻蝕玻璃,則下列判斷正確的是( )
A.氣態(tài)氫化物的酸性:R>T>Q
B.氣態(tài)氫化物的還原性:X>T
C.R 與 Q 的電子數(shù)相差 16
D.R 的單質(zhì)通入 T 的鈉鹽溶液中能置換出T 的單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛的冶煉大致過(guò)程如下:
①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2;
③制粗鉛:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2。
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化
B. 方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,發(fā)生還原反應(yīng)
C. 過(guò)程②中,制取1molPbO共轉(zhuǎn)移2mol電子
D. 將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻;二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是_________,儀器a的名稱(chēng)是_______。
(2)將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置,打開(kāi)K1、K2,關(guān)閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_________。
②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是_____________。
(3)打開(kāi)K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是________;d中析出磚紅色沉淀,為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。
(4)指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)______________。
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