Question

6．已知濃硫酸與乙醇的混合液加熱后可產生乙烯．為探乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反．
乙同學在甲同學的實驗中，發(fā)現(xiàn)褪色后的溶液中有硫酸根離子，推測在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．
請回答下列問題：
（1）甲同學實驗中溴水褪色的主要方程式為．
（2）甲同學設計的實驗不能（填能或不能）驗證乙烯與溴水發(fā)生加成反應，理由是ac
①使溴水褪色的反應未必是加成反應．
②使溴水褪色的反應就是加成反應．
③使溴水褪色的物質未必是乙烯．
④使溴水褪色的物質就是乙烯．
（3）乙同學推測乙烯中必定含有的一種氣體是SO₂，可以用品紅溶液來驗證，它與溴水反應的化學方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄．為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH 試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是若發(fā)生取代反應，必有溴化氫生成，溶液呈酸性．

Answer 1

分析 （1）溴水褪色是乙烯和溴單質發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷；
（2）乙醇和濃硫酸作原料制取的乙烯中含有二氧化硫等物質，二氧化硫能使溴水褪色，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；
（3）有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，二氧化硫能被溴氧化生成硫酸；如果發(fā)生取代反應，則有溴化氫生成，溶液呈強酸性，根據溶液pH確定發(fā)生反應類型．

解答 解：（1）溴水褪色是乙烯和溴單質發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，反應的化學方程式為：，
故答案為：；

（2）用此法得到的乙烯內可能含有SO₂氣體，因SO₂能將溴水還原而使之褪色，方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，故答案為：不能；ac；
（3）乙烯中可能含有的一種雜質氣體是SO₂，二氧化硫可以用品紅溶液檢驗，二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱恢復紅色，它與溴水發(fā)生反應的化學方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，加成反應無HBr生成，而取代反應則有HBr生成，若乙烯和溴發(fā)生取代反應，則該反應中有溴化氫生成，用pH試紙測反應后溶液應該呈酸性，如果溶液沒有呈酸性，則證明發(fā)生加成反應，
故答案為：品紅溶液；SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄；若發(fā)生取代反應，必有溴化氫生成，溶液呈酸性．

點評 本題主要考查乙烯的制備和性質實驗，題目難度中等，本題中注意乙烯的除雜和性質實驗，注意乙烯與溴水反應的性質．