【題目】下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 從CH4、NH4＋、SO42－為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4＋、PO43－也為正四面體結(jié)構(gòu)

B. 不同非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

C. 水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)?/span>H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵

D. 某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

【答案】D

【解析】A.由價(jià)層電子對互斥理論計(jì)算分析，CH4、NH4＋、SO42－、PH4＋、PO43－都采取sp3雜化且為四配位，所以這些微粒都正四面體結(jié)構(gòu)，A正確；B. 不同非金屬元素的電負(fù)性不同，共用電子對受非金屬元素原子的吸引力不同，它們之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵，B正確；C. 水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)?/span>H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，C正確；D. 某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)原子都屬于這個(gè)分子所有，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的①—⑥六種元素，回答下列問題：

族

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

（1）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________；

（2）元素①形成的最簡單有機(jī)物的化學(xué)式是__________；

（3）表中所列元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是__________（填元素符號(hào)）

（4）元素⑤形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是__________；

（5）元素③和元素⑥形成的化合物的電子式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（ ）
A.BaCl2 ， CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B.K2SO4、CuSO4一定不存在
C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在
D.C為單一溶質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣、氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。

（1）25 ℃、101 kPa時(shí)，32 g CH4完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1 780.6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________。

（2）合成氨用的氫氣，工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖：

則該反應(yīng)的焓變ΔH＝____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。下表為部分元素等電子體分類、空間構(gòu)型表。

等電子體類型

代表物質(zhì)

空間構(gòu)型

四原子24電子等電子體

SO3

平面三角形

四原子26電子等電子體

SO32-

三角錐形

五原子32電子等電子體

CCl4

四面體形

六原子40電子等電子體

PCl5

三角雙錐形

七原子48電子等電子體

SF6

八面體形

由第一、二周期元素組成，與F2互為等電子體的離子有__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

C—C C=C C≡C H—C O=O O—O H—O C=O

KJ/mol 348 615 812 413 498 142 463 745

（1）通過比較C—C 和 C=C 的鍵能大小，簡要說明為什么烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)而烷烴不能？______ 。

（2）利用鍵能數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng) C2H4 + 3O2 → 2 CO2 + 2 H2O 為 ________（吸熱或放熱）反應(yīng)， 并計(jì)算每生成 1 mol CO2 所吸收或放出的熱量為_____________ KJ。

（3）若某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下： ，一定條件下與HCl發(fā)生加成反應(yīng)后可能生成兩種互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，寫出其中屬于手性分子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：________________

（4）將硫酸銅白色固體溶于水得到_______色的溶液，原因是生成了一種配合離子，其結(jié)構(gòu)簡式為: ___________（標(biāo)明配位鍵），向該溶液中加入過量稀氨水得 _________色溶液，其離子方程式為 _________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是 ．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→ ．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ． （5）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣ ， 則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有1L的 Al2（SO4）3溶液，含Al3+216g，取250mL溶液稀釋到4L，則稀釋后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某香皂的配方中含有下列物質(zhì)，其中屬于無機(jī)物的是（ ）

A. 甘油 B. 檸檬酸 C. 淀粉 D. 氯化鈉

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