Question

11．將0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的鹽酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m與NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．
（1）寫出BC過程的離子反應(yīng)方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）當(dāng)V₁=140mL時(shí)，混合物中n（Mg）=0.04mol，V₂=460mL
（3）滴入的NaOH溶液400mL 時(shí)，溶液中的Mg²⁺和Al³⁺剛好沉淀完全．
（4）若混合物中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液為450mL時(shí)，所得沉淀中無Al（OH）₃，則a的取值范圍是0.5≤a＜1
（5）當(dāng)加入V₂mlNaOH溶液后過濾，向?yàn)V液中通入過量的CO₂氣體，能觀察到的現(xiàn)象為白色膠狀沉淀，寫出該過程反應(yīng)的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，從開始至加入NaOH溶液V₁mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后，鹽酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H⁺+OH^-=H₂O；
繼續(xù)滴加NaOH溶液，到氫氧化鈉溶液為A時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃，溶液為氯化鈉溶液，再繼續(xù)滴加NaOH溶液，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，發(fā)生反應(yīng)為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）由圖可知，0～V₁發(fā)生H⁺+OH^-=H₂O，V₁～B發(fā)生Mg²⁺、Al³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀的反應(yīng)，B→C段發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，結(jié)合反應(yīng)及原子守恒計(jì)算解答；、（3）若混合物仍為0.1mol，其中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用400mL1mol•L^-1鹽酸溶解后，再加入450mL 1mol•L^-1氫氧化鈉溶液，所得溶液無Al（OH）₃沉淀，證明生成的氫氧化鋁全部和氫氧化鈉反應(yīng)，由上述分析知：v₁=400ml，再加入50mL 1mol•L^-1氫氧化鈉溶液，所得Al（OH）₃沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，所得Al（OH）₃沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，求得：Al（OH）₃最大取值0.05mol，即0＜n（Al）≤0.05mol，再結(jié)合n（Mg）+n（Al）=0.1mol判斷a的范圍；
（4）濾液中含有偏鋁酸鈉，加入二氧化碳后反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，會(huì)觀察到有白色膠狀沉淀生成．

解答 解：由圖可知，從開始至加入NaOH溶液V₁mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后，鹽酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H⁺+OH^-=H₂O；
繼續(xù)滴加NaOH溶液，到氫氧化鈉溶液為A時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃，溶液為氯化鈉溶液，再繼續(xù)滴加NaOH溶液，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
（1）根據(jù)分析可知，BC過程的離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）若V₁=140mL，說明鹽酸有剩余，剩余鹽酸的物質(zhì)的量=1mol/L×0.14L=0.14mol，則和金屬反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量=4mol/L×0.1L-0.14mol=0.26mol，
（2）設(shè)鎂的物質(zhì)的量是x，鋁的物質(zhì)的量是y，x+y=0.1、2x=3y=0.26，解得：x=0.04mol，y=0.06mol，
V₂時(shí)溶液中的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉和氯化鈉，根據(jù)原子守恒知，n（NaOH）=n（Al）+n（HCl）=0.06mol+0.4mol=0.46mol，所以氫氧化鈉的體積=$\frac{0.46mol}{1mol/L}$=460mL，
故答案為：0.04；460；
（3）溶液中的Mg²⁺和Al³⁺剛好沉淀完全時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaCl，則n（NaOH）=n（HCl）=4mol/L×0.1L=0.4mol，需要?dú)溲趸�鈉溶液的體積為：$\frac{0.4mol}{1mol/L}$=0.4L=400mL，
故答案為：400；   
（4）若混合物仍為0.1mol，其中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用400mL1mol•L^-1鹽酸溶解后，再加入450mL 1mol•L^-1氫氧化鈉溶液，所得溶液無Al（OH）₃沉淀，證明生成的氫氧化鋁全部和氫氧化鈉反應(yīng)，由上述分析知：v₁=400mL，再加入50mL 1mol•L^-1氫氧化鈉溶液，所得Al（OH）₃沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，Al（OH）₃最大取值0.05mol，即0＜n（Al）≤0.05mol，n（Mg）+n（Al）=0.1mol，則0.5≤n（Mg）＜1，
故答案為：0.5≤a＜1；
（5）當(dāng)加入V₂mlNaOH溶液后過濾，濾液中含有偏鋁酸鈉，向?yàn)V液中通入過量的CO₂氣體后發(fā)生反應(yīng)：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，所以會(huì)觀察到有白色膠狀沉淀生成，
故答案為：白色膠狀沉淀；AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點(diǎn)評 本題以圖象形式考查混合物計(jì)算，題目難度中等，明確每一段圖象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、知道拐點(diǎn)代表的含義及溶液中溶質(zhì)的成分，結(jié)合方程式對有關(guān)問題進(jìn)行分析，注意守恒思想的運(yùn)用，可以使計(jì)算簡化．