【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是

(CH3)3C—CHBr2 CHCl2—CHBr2 CH3Cl

A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. 全部 D. ②④

【答案】A

【解析】

①有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)發(fā)生后將會(huì)形成不飽和鍵,而氯苯中相鄰的碳原子是苯環(huán)的一部分,若消去再形成雙鍵破壞苯環(huán)結(jié)構(gòu),故不能發(fā)生消去反應(yīng),故①正確;②和氯相連的碳的相鄰碳原子上有氫,故能消去,生成對(duì)應(yīng)的烯烴和氯化鉀,故②錯(cuò)誤;③(CH3)3CCH2Cl和氯相連的碳的相鄰碳原子上沒(méi)有氫,所以不能發(fā)生消去反應(yīng)。故③正確;④CHCl2CHBr2和氯或溴相連的碳相鄰碳原子上有氫,故能消去,生成對(duì)應(yīng)的烯烴或炔烴和氯化鉀,故④錯(cuò)誤;⑤和溴相連的碳上有氫,故能發(fā)生消去反應(yīng),生成對(duì)應(yīng)的烯烴和氯化鉀,故⑤錯(cuò)誤;⑥CH3Cl只有一個(gè)碳,沒(méi)有相鄰的碳,所以不能發(fā)生消去反應(yīng)。故⑥正確;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A. 根據(jù)曲線(xiàn)數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10

B. 曲線(xiàn)上各點(diǎn)的溶液滿(mǎn)足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400 mol·L-1 Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到a

D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500 mol·L-1 Br-,反應(yīng)終點(diǎn)cb方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷不正確的是

A. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2℃的反應(yīng)溫度

C. 第二階段,230℃時(shí)Ni(CO)4分解率較高

D. 其他條件不變,增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)t1時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為ν______ν(填“>”“<”或“=”);

(2)4分鐘內(nèi),CO2的轉(zhuǎn)化率為__________;CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________________;

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是______________(選填序號(hào))

①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量 ③保持壓強(qiáng)不變,充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變,充入He使體系壓強(qiáng)增大

(4)下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________________(選填序號(hào))

①v(CO2)=v(CO)

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n mol CO

容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B. 用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

C. 用圖丙裝置過(guò)濾出稀釋后混合物中的不溶物

D. 用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光,裝置如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.銅片表面有氣泡生成B.裝置中存在化學(xué)能電能光能的轉(zhuǎn)換

C.電子由鋅片稀硫酸銅片D.電解質(zhì)溶液中,陽(yáng)離子移向銅片

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉀的化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問(wèn)題:

l)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_________形象化描述。

2)鉀的焰色反應(yīng)為_____色,發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是__________________________________。

3)疊氮化鉀(KN3)晶體中,含有的共價(jià)鍵類(lèi)型有_____________,N3-的空間構(gòu)型為__________

4CO能與金屬KMn形成配合物K[Mn(CO)5],Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______________。

5)原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶飽內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,金屬鉀是體心立方晶系,其構(gòu)型如圖。其中原子坐標(biāo)參數(shù)A0,0,0)、Bl0,0),則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____________。

6)鉀晶體的晶胞參數(shù)為a pm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對(duì)角線(xiàn)上的三個(gè)球相切,則鉀原子的半徑為____________pm,晶體鉀的密度計(jì)算式是_____________g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知存在離子反應(yīng)3S+6OH=2S2+SO32-+3H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B. 該反應(yīng)氫氧根離子作氧化劑

C. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量為21

D. 每生成2個(gè)S2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

室溫下,向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁。

碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)

B

室溫下,向濃度均為0.1 mol·L–1BaCl2CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

KspBaSO4)<KspCaSO4

C

室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色。

Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)

D

室溫下,用pH試紙測(cè)得:0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH約為5。

HSO3結(jié)合H的能力比
SO32–的強(qiáng)

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