【題目】0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是

A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B. 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實驗條件下,若改為0.0400 mol·L-1 Cl-,反應(yīng)終點c移到a

D. 相同實驗條件下,若改為0.0500 mol·L-1 Br-,反應(yīng)終點cb方向移動

【答案】C

【解析】分析:本題應(yīng)該從題目所給的圖入手,尋找特定數(shù)據(jù)判斷題目中的沉淀滴定的具體過程。注意:橫坐標是加入的硝酸銀溶液的體積,縱坐標是氯離子濃度的負對數(shù)。

詳解:A.選取橫坐標為50mL的點,此時向50mL 0.05mol/LCl-溶液中,加入了50mL 0.1mol/LAgNO3溶液,所以計算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025mol/L(按照銀離子和氯離子1:1沉淀,同時不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?/span>2倍),由圖示得到此時Cl-約為1×10-8mol/L(實際稍。,所以KSP(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10,所以其數(shù)量級為10-10,選項A正確。

B.由于KSP(AgCl)極小,所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出,溶液一直是氯化銀的飽和溶液,所以c(Ag+)·c(Cl-)=KSP(AgCl),選項B正確。

C.滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子,所以滴定的終點應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定,將50mL 0.05mol/LCl-溶液改為50mL 0.04mol/LCl-溶液,此時溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍,所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍,因此應(yīng)該由c點的25mL變?yōu)?/span>25×0.8=20mL,而a點對應(yīng)的是15mL,選項C錯誤。

D.鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小,所以KSP(AgCl)應(yīng)該大于KSP(AgBr),將50mL 0.05mol/LCl-溶液改為50mL 0.05mol/LBr-溶液,這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子,因為銀離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的,所以滴定終點的橫坐標不變,但是因為溴化銀更難溶,所以終點時,溴離子的濃度應(yīng)該比終點時氯離子的濃度更小,所以有可能由a點變?yōu)?/span>b點。選項D正確。

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【題目】證明濃HNO3的氧化性比濃H2SO4的氧化性強的事實是

A.濃硝酸加熱能放出氧氣

B.HNO3跟濃鹽酸可配制成王水

C.HNO3跟金屬反應(yīng)可生成價態(tài)不同的氧化物

D.HNO3跟銅劇烈反應(yīng)且不需加熱

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【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關(guān)系示意圖中正確的是(

A. A B. B C. C D. D

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【題目】(題文)化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用,其合成路線如下:

(1)A的系統(tǒng)命名為____________,E中官能團的名稱為____________

(2)A→B的反應(yīng)類型為____________,從反應(yīng)所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為____________。

(3)C→D的化學方程式為________________________。

(4)C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng):且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有____________種,若W的核磁共振氫譜具有四組峰,則其結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(5)F與G的關(guān)系為(填序號)____________。

a.碳鏈異構(gòu) b.官能團異構(gòu) c.順反異構(gòu) d.位置異構(gòu)

(6)M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(7)參照上述合成路線,以為原料,采用如下方法制備醫(yī)藥中間體

該路線中試劑與條件1為____________,X的結(jié)構(gòu)簡式為____________;

試劑與條件2為____________,Y的結(jié)構(gòu)簡式為____________

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【題目】(1)實驗室由Al鹽制備Al(OH)3最佳選擇NH3·H2O,其離子反應(yīng)方程式:____________________________

(2)12.4g Na2X含有0.4mol Na+, Na2X的摩爾質(zhì)量為________。

(3)由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12,則氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為_________

(4)已知離子可與R2-離子反應(yīng),R2-被氧化為R單質(zhì),的還原產(chǎn)物中M+3;又已知100mL c()=0.2 mol·L-1的溶液可與100mL c(R2-)=0.6 mol·L-1的溶液恰好完全反應(yīng),n值為__________

A.4B.5C.6D.7

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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol1)可用作定影劑、還原劑。回答下列問題:

(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗:

試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

實驗步驟

現(xiàn)象

①取少量樣品,加入除氧蒸餾水

②固體完全溶解得無色澄清溶液

___________

___________,有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置,___________

___________

(2)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:

①溶液配制:稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_________中,加蒸餾水至____________

②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng): Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當溶液__________,即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數(shù))。

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【題目】2.3g鈉放入水中,要使每100個水分子中含有1Na+離子,所需水的質(zhì)量是( )

A. 184g B. 181.8g C. 180g D. 183.6g

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A. 鋁片長期放置在不密封的紙盒里

B. 過氧化鈉長期放置在燒杯中

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