【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光,裝置如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.銅片表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
C.電子由鋅片→稀硫酸→銅片D.電解質(zhì)溶液中,陽(yáng)離子移向銅片
【答案】C
【解析】
由題給裝置可知,鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池,活潑金屬鋅為負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅為正極,氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,外電路,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。
A項(xiàng)、銅為正極,氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,故A正確;
B項(xiàng)、鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,使LED燈發(fā)光,將電能轉(zhuǎn)化為光能,故B正確;
C項(xiàng)、電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片,電子不會(huì)經(jīng)過(guò)溶液,故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、銅片為正極,電解質(zhì)溶液中,陽(yáng)離子移向正極,故D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在裝有MnO2的試管中加入H2O2可以快速制取O2,回答下列問(wèn)題:
(1)H2O2中O的化合價(jià)是_____,寫(xiě)出H2O2中含有的化學(xué)鍵類型____(填字母序號(hào))。
A.極性共價(jià)鍵 B.非極性共價(jià)鍵 C.離子鍵
(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______。
(3)MnO2的作用是______。
(4)下列措施可以加快該化學(xué)反應(yīng)速率的是_______。
A.滴加FeCl3溶液 B.加熱 C.降低壓強(qiáng) D.增大H2O2的濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備 Fe(OH)2,裝置如右圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說(shuō)法正確的是
A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-
B. X是鐵電極
C. 電解池中有1mol Fe溶解,石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D. 若將電池兩極所通氣體互換,X、Y兩極材料也互換, 實(shí)驗(yàn)方案更合理。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)為原料制備無(wú)機(jī)高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下:
(1)配料中屬于兩性氧化物的是______,步驟Ⅱ酸溶時(shí),Fe2O3被溶解的化學(xué)方程式為_____。
(2)“濾渣1”的主要成分為________ (填化學(xué)式),為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的溶液中是否含有Fe3+,可選用的化學(xué)試劑是_________。
(3)步驟Ⅳ加入H2O2溶液的目的是______,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。
(4)步驟Ⅴ調(diào)節(jié)pH=3發(fā)生反應(yīng)生成聚合堿式氯化鋁鐵,若溶液pH過(guò)大,可能造成的影響是_________;步驟Ⅵ包含的操作有過(guò)濾、________、干燥得到產(chǎn)品。
(5)測(cè)定聚合堿式氯化鋁鐵{可表示為[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Fe)/n(Al)的比值的步驟如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品5.710g溶于水,加入足量的稀氨水,過(guò)濾,將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化,得到3.350g固體。
步驟2:另準(zhǔn)確稱取相同質(zhì)量樣品,溶于足量NaOH溶液,過(guò)濾,充分洗滌,將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化,得到固體0.8000g。
計(jì)算產(chǎn)品中n(Fe)/n(Al)的比值。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是
① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. 全部 D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從石油中獲取乙烯已成為目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑。請(qǐng)根據(jù)下圖回答:
(1)以石油為原料,獲取大量乙烯的主要方法是__________ (填字母代號(hào))。
A 水解 B 裂解 C 分餾
(2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________,B分子中官能團(tuán)的名稱是__________。
(3)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________,反應(yīng)類型是__________,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為__________。(原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)
(4)某同學(xué)用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。
實(shí)驗(yàn)時(shí),為分離出乙酸乙酯中混有的少量A和B,試管中應(yīng)先加入__________,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,振蕩試管甲,有無(wú)色氣泡生成,其主要原因是__________ (用化學(xué)方程式表示),最后分離出乙酸乙酯用到的主要儀器是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備一硝基甲苯。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸);
②在三頸瓶里裝15 mL甲苯;
③裝好其他藥品,并組裝好儀器;
④向三頸瓶中加入混酸,并不斷攪拌;
⑤控制溫度,大約反應(yīng)10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn);
⑥分離出一硝基甲苯。(已知:甲苯的密度為0.866 g·cm-3,沸點(diǎn)為110.6 ℃;硝基苯的密度為1.20 g·cm-3,沸點(diǎn)為210.9 ℃)
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)方案中缺少一個(gè)必要的儀器,它是________。本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30 ℃左右,如果溫度過(guò)高,產(chǎn)生的后果是__________________________。
(2)簡(jiǎn)述配制混酸的方法:________________________________,濃硫酸的作用是_________________。
(3)L儀器名稱是________,進(jìn)水口是________。
(4)寫(xiě)出甲苯與混酸反應(yīng)生成對(duì)硝基甲苯的化學(xué)方程式:______________,反應(yīng)類型為:________。
(5)分離產(chǎn)品方案如下:
操作1的名稱是________。
(6)經(jīng)測(cè)定,產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個(gè)峰,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后,置于稀硫酸中,形成原電池,
其正極反應(yīng)式:_________________________;負(fù)極反應(yīng)式: ____________;總反應(yīng)方程式:_________________。若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】V2-、W3-、X2+、Y2-、Z-是由短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子,其中V2-、W3-、X2+均是10電子的微粒,Y2-、Z-與Ar原子具有相同的電子數(shù)。(請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題)
(1)V2-的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(2)V、W、X的原子半徑由小到大的順序是______________________。
(3)無(wú)水W2H4為無(wú)色液體,在298k時(shí)與V2氣體迅速反應(yīng)生成W2氣體和液態(tài)的V的最簡(jiǎn)單氫化物,若生成1mol該液態(tài)氫化物放出311.2kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
(4)YZ2是一種重要的化工產(chǎn)品,熔點(diǎn):-78℃,沸點(diǎn):59.6℃,加熱至40℃以上,部分開(kāi)始分解,YZ2晶體屬于___________晶體。
(5)①Na2YO3溶液中離子濃度從大到小的順序是_________________________。
②已知:室溫下H2YO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.3×10-8,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定NaHYO3水溶液的酸堿性(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_________________________________。
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