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【題目】下列離子反應方程式正確的是

A．氫氧化鎂與鹽酸的反應：H＋+OH－=H2O

B．碳酸氫鈣和鹽酸反應：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

C．過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應：Ca2++2HCO3－＋2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—

D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

【答案】B

【解析】

試題分析：A．氫氧化鎂難溶于水，用化學式表示，故A錯誤；B．碳酸氫鈣和鹽酸反應生成二氧化碳和水，離子方程式為HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O，故B正確；C．過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故C錯誤；D．Fe3O4溶于稀硫酸反應生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配位化合物的數量巨大,組成和結構形形色色,豐富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、 配體和配位數分別為( )

A. Cu2+ 、NH3、4 B. Cu+、NH3、4

C. Cu2+ 、OH-、2 D. Cu2+ 、NH3、2

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【題目】相同條件下，等質量的下列烴完全燃燒生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是

A. C3H4 B. C2H4 C. C2H6 D. 苯

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【題目】下列對有機物結構或性質的描述，不正確的是（ ）

A. C4H9OH發(fā)生催化氧化反應，可生成3種有機產物

B. 光照下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)上發(fā)生取代反應

C. 乙二醇和乙二酸可發(fā)生縮聚反應，生成高分子化合物

D. 的分子式為C7H8O3

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【題目】某小組同學用如圖所示裝置研究電化學原理。下列關于該原電池的說法不正確的是

A．原電池的總反應為Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu

B．鹽橋中是KNO3 溶液，則鹽橋中NO3－移向乙燒杯

C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑

D．反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過0.2 mol電子。

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【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同的分類法進行分類，其中不正確的是（　�。�
A.Na2CO3是堿
B.Na2CO3是鹽
C.Na2CO3是鈉鹽
D.Na2CO3是碳酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列反應方程式

(1)苯與濃硫酸、濃硝酸在50~60℃時反應：__________________________________；

(2)乙烯氣體與溴水反應： _________________________________________；

(3)乙酸與乙醇反應加熱生成乙酸乙酯：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起．上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是（ ）
A.Al3++4OH﹣→[Al（OH）4]﹣
B.Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣
C.CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O
D.2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應原理為：4NaOH(熔融)= 4Na＋O2↑＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應為：Na+＋e－= Na

B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數比為2:1

D．工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

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