Question

【題目】早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應原理為：4NaOH(熔融)= 4Na＋O2↑＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應為：Na+＋e－= Na

B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數(shù)比為2:1

D．工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

Answer 1

【答案】D

【解析】A．電解池中，陽極發(fā)生氧化反應，A錯誤；B．鐵的還原性比鈉弱，蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鈉的熔沸點低，B錯誤；C．若戴維法制1mol鈉，轉移的電子數(shù)為1mol, 蓋·呂薩克法制1mol鈉，轉移的電子數(shù)為2mol，制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數(shù)比為1:2,C錯誤；D．電解熔融氯化鈉法制鈉時，陽極是Cl-被氧化，活性電極不可以做陽極材料，所以石墨極為陽極，鐵為陰極，D正確，答案選D。