【題目】某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理。下列關(guān)于該原電池的說法不正確的是

A．原電池的總反應(yīng)為Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu

B．鹽橋中是KNO3 溶液，則鹽橋中NO3－移向乙燒杯

C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑

D．反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過0.2 mol電子。

【答案】B

【解析】A.根據(jù)圖示可知，在該原電池中，負(fù)極是Fe，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，在正極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，實(shí)驗(yàn)總反應(yīng)方程式是Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu，正確； B．鹽橋中是KNO3 溶液，則根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鹽橋中NO3－移向正電荷較多的甲燒杯，錯(cuò)誤；C. 其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，由于溶液中陽離子獲得電子的能力H+> NH4+，在正極石墨電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，正確；D．反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，由于陽極發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，每轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極減少質(zhì)量56g，在正極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，質(zhì)量增加64g，兩個(gè)電極質(zhì)量相差120g，則電解一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，(12÷120)×2mol= 0.2 mol，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，錯(cuò)誤的是

A. 非金屬元素可能形成離子化合物

B. 成鍵原子間原子軌道重疊的愈多，共價(jià)鍵愈牢固

C. 對雙原子分子來說，鍵能愈大，含有該鍵的分子愈穩(wěn)定

D. 鍵長愈長，化學(xué)鍵愈牢固

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑

B．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原

C．失電子多的金屬還原性強(qiáng)

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下說法中正確的是(　　)

A. △H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

B. 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

C. 冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的重要結(jié)果

D. 高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下反應(yīng)：H2O2→H2O；IO3-→I2；MnO4-→Mn2+；HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是

A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A．氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)：H＋+OH－=H2O

B．碳酸氫鈣和鹽酸反應(yīng)：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

C．過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－＋2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—

D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對X＋2Y＝X2＋＋2Y－的敘述中正確的是 ( )

A．Y被還原，X2＋是氧化產(chǎn)物 B．Y被還原，X發(fā)生還原反應(yīng)

C．X是還原劑，Y被氧化 D．X被氧化，X顯氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕的說法中不正確的是（ ）

A. 金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化

B. 金屬腐蝕一般包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕

C. 純的金屬一般難以發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D. 鍍鋅鐵當(dāng)鍍層破損后，鍍層則對鐵失去了保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：

在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質(zhì)，醋酸的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度的變化：

（1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向___________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”，下同）；pH __________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）

（2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向________移動(dòng)；c（CH3COOH）_________．

（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣）_________．導(dǎo)電能力__________．

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