【題目】一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示,圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。請回答下列問題:
(1)此裝置將______能轉(zhuǎn)化為______能。
(2)Pd電極a為_____極(選填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”),電極反應(yīng)式為___。
(3)當(dāng)制得6mol氨氣時(shí)有____mol 質(zhì)子從____極遷移到____極 (選填“a”或“b”)。
【答案】電 化學(xué) 陰 N2 + 6H+ +6e- =2NH3 18 b a
【解析】
由圖可知該裝置為電解池,通入N2的一極為陰極,通入H2的一極為陽極,總反應(yīng)為合成氨的反應(yīng),電解池中陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動。
(1)電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置;
(2)通入N2的一極為陰極,氮?dú)獾秒娮幼優(yōu)榘睔,電極反應(yīng)為:N2 + 6H+ +6e- =2NH3;
(3)電解池中陽離子向陰極移動,因此質(zhì)子從b極向a極移動;當(dāng)制得6mol氨氣時(shí),電子轉(zhuǎn)移18mol,有18mol質(zhì)子發(fā)生了遷移。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,將鋅片和銅片按不同方式插入稀硫酸中,下列說法正確的是( )
A. 甲中電子經(jīng)導(dǎo)線從銅片流向鋅片
B. 兩燒杯中鋅片上均發(fā)生還原反應(yīng)
C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
D. 一段時(shí)間后,兩燒杯中溶液的c(H+)均減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是( )
A. HR為強(qiáng)酸 B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C. b點(diǎn)溶液中c(NH)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) D. a~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向1L 0.10mol/L的NaA溶被中,不斷通入HCl氣體(忽略溶液體積變化),得到c(A-)和c(HA)與pH的變化關(guān)系如下,則下列說法正確的是
A. 水的電離程度:X<Z
B. 溶液的pH比較:X<Y<Z
C. Y點(diǎn)時(shí):c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)
D. 常溫下、HA的Ka=104.75
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,現(xiàn)有的溶液,已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是
A.當(dāng)溶液的時(shí),溶液中存在下列關(guān)系:
B.溶液中存在下列守恒關(guān)系:
C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)和濃度逐漸減小
D.通過分析可知常溫下
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于分子組成為CxHy的烷烴、烯烴、炔烴的說法中不正確的是( )
A.當(dāng)x≤4時(shí),常溫常壓下均為氣體
B.y一定為偶數(shù)
C.燃燒1mol CxHy時(shí),消耗氧氣(x+)mol
D.在密團(tuán)容器中完全燃燒,150℃時(shí)測得的壓強(qiáng)一定比燃燒前的增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅是人體必需的微量元素,在體內(nèi)有著重要的功能,然而過度的Zn2+會引起毒性,因此能夠高效、靈敏檢測Zn2+的方法非常重要;衔L對Zn2+有高識別能力和良好的抗干擾性,其合成路線可設(shè)計(jì)如下:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為____________F的官能團(tuán)名稱為____________。
(2)D生成E的化學(xué)方程式為________________,該反應(yīng)類型為____________。
(3)已知R-N=N-R分子中的N原子存在孤對電子(未共用電子對),且N = N雙鍵不能旋轉(zhuǎn),因而存在順反異構(gòu): (順式), (反式)。判斷化合物L是否存在順反異構(gòu)________(填“是”或“否”)。
(4)研究人員利用某種儀器進(jìn)行分析,發(fā)現(xiàn)化合物L中亞氨基(-NH-)及-OH上的氫原子的.吸收峰在結(jié)合Zn2+后的譜圖中消失,該儀器的名稱是___________儀;研究人員推測化合物L結(jié)合Zn2+的機(jī)理為:其中,Zn2+與-N=之間共價(jià)鍵的成鍵方式是________(填標(biāo)號)。
a. Zn2+和N原子各自提供單電子組成共用電子對
b. Zn2+單方面提供電子對與N原子共用
c. N原子單方面提供電子對與Zn2+共用
(5)X為F的芳香族同分異構(gòu)體,寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②有六種不同化學(xué)環(huán)境的氫,個數(shù)比為3:1:1:1:1:1。
(6)已知:通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;衔Y具有抑菌活性,以和為原料制備Y,寫出合成路線(有機(jī)溶劑和無機(jī)試劑任選)。____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:
(1)鉛是碳的同族元素,且比碳多4個電子層,則鉛位于元素周期表第____周期___族
(2)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的離子方程式是________________。
(3)過程Ⅰ中,F(xiàn)e2+催化過程可表示為:
i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42=2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ……
① 寫出ii的化學(xué)方程式:_________________________。
② 請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入__________溶液,溶液無顏色變化,再加入少量PbO2,溶液變?yōu)?/span>________色。
b.向a得到的溶液中加入___________________,溶液恢復(fù)原來的顏色。
(4)過程II中過濾操作所需要的玻璃儀器有__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng),為金屬,下列推斷中不正確的是
A.BrCl同、具有相似的化學(xué)性質(zhì)
B.常溫下,BrCl可與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaBrO
C.BrCl跟水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D.BrCl的氧化性強(qiáng)于,弱于
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