【題目】A、B為短周期元素，A原子的第二電子層比B原子的第二電子層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成的化合物的化學式為

A.B3A2B.BA2C.AB4D.B2A3

【答案】A

【解析】

A原子的第二電子層比B原子的第二電子層少3個電子，則A原子的第二電子層未填滿，第三電子層上無電子，A核外電子排布為2、5，所以A為N元素；A原子核外電子總數(shù)比B原子核外電子總數(shù)少5，則B原子序數(shù)為7+5=12，B核外電子排布為2、8、2，B是鎂元素，二者可形成Mg3N2，故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量為________________________。

（2）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，又變?yōu)樽攸S色的原因用離子方程式解釋________________________________________。

（3）在1 L FeBr2溶液中通入標準狀況下2.24 L Cl2，溶液中有1/4的 Br－被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為_________________。

（4）三氟化氮(NF3)是一種無色、無臭的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請寫出該反應的化學方程式_________________________________________，反應中生成0.2 mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質形成的晶體屬于離子晶體的是( )

A.KClB.HClC.CCl4D.Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偽麻黃堿(I)是常見感冒藥的成分之一，用于緩解感冒時帶來的一些癥狀，其中一種合成路線如下：

已知：I．（R、R＇均代表烴基或氫原子）

II．A是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一；D的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的53倍。

回答下列問題：

(1)D的名稱為_________________。F分子中最多有____________個原子在同一個平面上。

(2)I中含氧官能團的名稱為_________________。H的結構簡式為_________________。

(3)寫出E在一定條件下與乙酸反應的化學方程式：_________________。

(4)G可以發(fā)生消去反應得到化合物M。寫出M在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式：_________________。

(5)滿足下列條件的E的同分異構體有____________種(不考慮立體異構)。

①屬于苯的鄰位二元取代物

②能與金屬鈉反應

(6)參照上述合成路線和相關信息，設計由A制備2-丁醇的合成路線(其他試劑任選)：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是(　　)

A. 用鋅粒來表示10 s內該反應的速率為0.013 g/s

B. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H＋來表示10 s內該反應的速率為0.01 mol/(L·s)

C. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內該反應的速率為0.01 mol/(L·s)

D. 用H2來表示10 s內該反應的速率為0.000 2 mol/s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列制備物質的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是

A. 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al

B. 制硫酸：硫鐵礦SO2H2SO3H2SO4

C. 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq)Cl2漂白粉

D. 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固體NH3純凈干燥的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

(1)第①步Cu與酸反應的離子方程式為__________________；得到濾渣1的主要成分為______（寫化學式）。

(2)第②步加H2O2的作用是______________________（用離子方程式表示）；使用H2O2的優(yōu)點是____________；調溶液pH的目的是使____________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是( )

A. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1

B. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1

C. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1

D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能影響水的電離平衡的操作是（）

A.向水中投入一小塊金屬鈉B.將水加熱煮沸C.向水中通入CO2氣體 D.向水中加食鹽晶體

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