【題目】(1)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為________________________。
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,又變?yōu)樽攸S色的原因用離子方程式解釋________________________________________。
(3)在1 L FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2,溶液中有1/4的 Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_________________。
(4)三氟化氮(NF3)是一種無色、無臭的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________,反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______________。
【答案】0.032 mol 3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O 2/15mol/L 3NF3+5H2O===9HF+2NO+HNO3 0.4NA
【解析】
(1)n(KI)=0.06mol,與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則n(I2)=n(KIO3)=0.02mol,結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目,得出消耗KMnO4的物質(zhì)的量;
(2)SO32-具有還原性,可以將Fe3+還原為Fe2+,結(jié)合二者的顏色變化進(jìn)行分析;反應(yīng)后溶液呈酸性,酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,又可將Fe2+氧化為Fe3+,據(jù)此分析;
(3)氯氣先氧化Fe2+,再氧化Br-,依據(jù)氯氣的體積求出標(biāo)況下氯氣的物質(zhì)的量,結(jié)合得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算;
(4)根據(jù)反應(yīng)物,生成物和反應(yīng)條件寫出化學(xué)方程式,進(jìn)而求出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。
(1)n(KI)=0.06mol,與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,n(I2)=n(KIO3)=0.02mol,根據(jù)化學(xué)方程式可知n(I2)=n(KIO3)=0.02mol,共失去電子的物質(zhì)的量為2×0.02mol+0.02mol×[5-(-1)]=0.16mol,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是=0.032mol,
因此,本題正確答案為:0.032 mol;
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,原因是Fe3+與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和SO42-,離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;反應(yīng)后溶液呈酸性,在酸性條件下,H+和NO3-組成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+,又變?yōu)樽攸S色,離子方程式為3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O,
因此,本題正確答案為:3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O;
(3)標(biāo)況下2.24L Cl2的物質(zhì)的量=0.1mol,得電子數(shù)為0.2mol,根據(jù)得失電子守恒有n(Fe2+)+n(Br-)=0.2mol,又2n(Fe2+)=n(Br-),所以n(FeBr2)=mol,則c(FeBr2)==mol/L;
因此,本題正確答案為:2/15mol/L;
(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NF3+5H2O===9HF+2NO+HNO3;反應(yīng)中生成0.2molHNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2mol×2=0.4mol=0.4NA。
因此,本題正確答案為:3NF3+5H2O===9HF+2NO+HNO3;0.4NA。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH3OH分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA
B. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中,由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA
C. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,HI分子總數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知:它們的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2,C是E的鄰族元素;D和E的原子序數(shù)之和為30,且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物,其中甲分子中含有18個(gè)電子。
物質(zhì)組成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素 原子個(gè)數(shù)比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
請回答下列問題:
(1)元素E在周期表中的位置為___________________________;
(2)把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________;
(3)用電子式表示甲的形成過程:_________________________;
(4)在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg,若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點(diǎn)燃至反應(yīng)完全,測得固體質(zhì)量增重mg,則BC2與乙的體積比為________________;
(5)有200mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)= 0.2 mol· L-1,c(Cl-)= 1.3mol·L-1,要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元索對應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是
A. 原于半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中,各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】容積固定的密閉容器中,達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2A(g)2B(?) + C (?)(△H>0),若隨著溫度升高,氣體平均相對分子質(zhì)量減小,則下列判斷正確的是:( )
A. B和C可能都是液體 B. B和C肯定都是氣體
C. B和C可能都是固體 D. 若C為固體,則B一定是氣體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,甲容器有一個(gè)移動活塞,能使容器保持恒壓。起始時(shí)向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2,向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計(jì)).保持相同溫度和催化劑存在的條件下,.關(guān)閉活塞K,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí),甲的體積為0.8L。下列說法正確的是
A.乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60%
B.平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù):甲>乙
C.打開K后一段時(shí)間.再次達(dá)到平衡.甲的體積為1.4 L
D.平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3,平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】干冰和SiO2均屬于ⅣA族元素的最高價(jià)氧化物,它們的熔沸點(diǎn)差別很大的原因是( )
A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳的相對分子質(zhì)量
B.硅的原子半徑大于碳的原子半徑
C.干冰為分子晶體,二氧化硅為原子晶體
D.干冰易升華,二氧化硅不易升華
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B為短周期元素,A原子的第二電子層比B原子的第二電子層少3個(gè)電子,B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5,則A和B形成的化合物的化學(xué)式為
A.B3A2B.BA2C.AB4D.B2A3
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