【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為__________________;得到濾渣1的主要成分為______(寫化學(xué)式)。
(2)第②步加H2O2的作用是______________________(用離子方程式表示);使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是____________;調(diào)溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是______________。
【答案】Cu+4H++2NO3—Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3—3Cu2++2NO↑+4H2OAu、Pt2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O不引入雜質(zhì),對(duì)環(huán)境無污染Fe3+、Al3+加熱脫水
【解析】
(1)金屬混合物加入稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱,Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng),而Au、Pt不反應(yīng);
(2)過氧化氫為綠色強(qiáng)氧化劑,且被還原為水,無雜質(zhì)無污染;過氧化氫可以氧化亞鐵離子為鐵離子易于沉淀除去,調(diào)節(jié)溶液PH目的是鐵離子和鋁離子全部沉淀;
(3)在坩堝中給晶體加熱脫水;
(1)稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱,Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+ 、Fe2+,所以濾渣1的成分是Pt和Au,濾液1中的離子是Cu2+、Al3+ 、Fe2+;第①步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為:Cu+4H++2NO3—Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3—3Cu2++2NO↑+4H2O;綜上所述,本題答案是:Cu+4H++2NO3—Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3—3Cu2++2NO↑+4H2O;Pt和Au。
(2)第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+,離子方程式為:2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O;使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是過氧化氫做氧化劑被還原后為水,不引入雜質(zhì),對(duì)環(huán)境無污染;調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子和鋁離子全部沉淀后過濾得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀;綜上所述,本題答案:2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O ;不引入雜質(zhì),對(duì)環(huán)境無污染; Fe3+、Al3+ 。
(3)第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是在坩堝中加熱脫水;綜上所述,本題答案是:加熱脫水。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,甲容器有一個(gè)移動(dòng)活塞,能使容器保持恒壓。起始時(shí)向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2,向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計(jì)).保持相同溫度和催化劑存在的條件下,.關(guān)閉活塞K,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí),甲的體積為0.8L。下列說法正確的是
A.乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60%
B.平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù):甲>乙
C.打開K后一段時(shí)間.再次達(dá)到平衡.甲的體積為1.4 L
D.平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于同分異構(gòu)現(xiàn)象的敘述正確的是( )。
A.相對(duì)分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體
B.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體
C.同分異構(gòu)體之間由于分子組成相同,所以它們的性質(zhì)相同
D.只有少數(shù)有機(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B為短周期元素,A原子的第二電子層比B原子的第二電子層少3個(gè)電子,B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5,則A和B形成的化合物的化學(xué)式為
A.B3A2B.BA2C.AB4D.B2A3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50mL 0.50mol·L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列題:
(1)圖中尚缺少的一種儀器是______。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動(dòng)方向是________。
a.上下運(yùn)動(dòng) b.左右運(yùn)動(dòng) c.順時(shí)針運(yùn)動(dòng) d.逆時(shí)針運(yùn)動(dòng)
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”“無影響”).
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________.(填“偏大”“偏小”“無影響”)
(5)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則氫氣的燃燒熱為_________kJ·mol﹣1(保留4位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某物質(zhì)溶于鹽酸后,再向溶液中滴加硫氰化鉀溶液,結(jié)果溶液顏色無變化,然后加入新制氯水,溶液呈紅色,則這種物質(zhì)是( )
A.氯化鐵B.氯化亞鐵C.氫氧化鐵D.四氧化三鐵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ( )
A.3B.7C.8D.10
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),若經(jīng)2s后測(cè)得A的物質(zhì)的量為2.8mol,C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L。以下說法中正確的是
A. 2s內(nèi)物質(zhì)A的平均反應(yīng)速率為0.6mol-1·l-1·s-1 B. 2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%
C. 2s內(nèi)物質(zhì)B的平均反應(yīng)速率為0.6mol-1·l-1·s-1 D. x=2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列填空
Ⅰ.已知:① 2C3H8(g) + 7O2(g) ===6CO(g) + 8H2O(l) ΔH=-2741.8 kJ/mol
② 2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
(1)反應(yīng)C3H8(g) + 5O2(g) ===3CO2(g) + 4H2O(l)的ΔH=______________
(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成CO和CO2以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH>0
① 下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________(填序號(hào))
a.體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b.υ正(H2)=υ逆(CO)
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化 d.CO2的濃度不再發(fā)生變化
② 在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L; 達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為60%,該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)是___________
(3)熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為Li2CO3和 Na2CO3的混合物,燃料為CO,在工作過程中,電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變,寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________________。
Ⅱ.某二元酸(H2A)在水中的電離方程式是:H2A=== H++HA-HA- H++A2-
(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是(用離子方程式表示)____________ ;在Na2A溶液中c(Na+)=_______。
(2)已知0.1 mol/LNaHA溶液的pH=2,則0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)______0.11 mol/L(填“<”、“>”或“=”),理由_____________________________
(3)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來進(jìn)行洗氣和提純,當(dāng)100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________
(4)常溫下向一定體積的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是_________。
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中不變
D.溶液中減小
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com