【題目】CO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H,在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:

濃度/(mol/L)/\時(shí)間/min

0

10

20

30

40

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

N2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

CO2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

①若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:3:3,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率____(填“升高”或“降低”),△H____0(填“>”或“<”)。

②根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí),該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__mol·L-1·min-1;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___

③若30min后只改變某一條件,據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________(填字母編號(hào))。

A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積

C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭

(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚(CH3OCH3)。二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為:______________

(3)常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液,則溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=____________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

【答案】 降低 0.042 4.0 BC CH3OCH3 — 12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O 1:2或0.5

【解析】(1)試題分析:由表中數(shù)據(jù)可知,在T1℃時(shí),反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g)20 min達(dá)到平衡,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為1:2:2.

①若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:3:3,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),H<0,達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率降低

②根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí),該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= 0.042mol·L-1·min-1;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0。

③若30min后只改變某一條件,由上表中的數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)混合物中各組分的濃度均變?yōu)樵瓉淼?/span>1.5倍,加入合適的催化劑、加入一定量的活性炭都不可能達(dá)到這種情況適當(dāng)縮小容器的體積使各組分的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>1.5;再通入1mol NO可以增大NO的濃度,并且使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),當(dāng)其達(dá)到平衡后可以達(dá)到這種情況,所以改變的條件可能是BC。

(2)該二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的總反應(yīng)為CH3OCH3+3O2-+4OH- =2CO32- + 5H2O,正極的電極反應(yīng)式為3O2+12e- + 6H2O=12OH-,負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3 — 12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O。

(3)若某次捕捉后得到pH=10的溶液,則c(H+)=10-10mol/L,由K2(H2CO3)=5×10-11,可以求出c(CO32-)c(HCO3-)=1:2(0.5)。

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A. 電極a 為電池正極

B. 圖中選擇性透過膜為陰離子透過性膜

C. 電池工作過程中,電極a附近區(qū)域pH減小

D. VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O

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(2)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)_______________________

(3)漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式 _______________________________

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①W X + H2O + CO2

②Z +CO2 → X + O2

③Z+H2O → Y + O2

④X + Ca(OH)2 → Y + CaCO3

試回答下列問題:

(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是:W________,X________,Y________,Z________

(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。

(3)若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①離子方程式:_____________________________________________________

②化學(xué)方程式:______________________________________________________。

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