【題目】已知H2C2O4是二元弱酸,室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的組成百分率與pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. pH=4.27的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)

B. 反應(yīng)HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常數(shù)為10-4.27

C. 向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調(diào)至4.27的過(guò)程中水的電離程度先增大后減小

D. pH=2.5的溶液中:c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

【答案】A

【解析】A. 由圖可知,pH=4.27 的溶液中c(HC2O4)=c(C2O42),此時(shí)的溶液中沒(méi)有H2C2O4,根據(jù)電荷守恒得:c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O42),由于c(HC2O4)=c(C2O42),c(K+)+c(H+)=c(OH)+3c(C2O42),A正確;B. 根據(jù)圖象分析可知,pH=1.3時(shí),c(H2C2O4)=c(HC2O4,草酸的一級(jí)電離常數(shù)為K1=[(HC2O4)×c(H+)]/c(H2C2O4),則K1=101.3,pH=4.27時(shí),c(HC2O4)=c(C2O42,草酸的二級(jí)電離常數(shù)為K2=[c(C2O42)×c(H+)]/c(HC2O4),K2=104.27,反應(yīng)HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-HC2O4的水解反應(yīng),平衡常數(shù)K=[c(OH)c(H2C2O4)]/c(HC2O4)=Kw/K1=1012.70,B錯(cuò)誤;C. 向溶液中加KOH溶液,pH1.3增大至4.27的過(guò)程中溶液始終是酸性的,水的電離受到抑制,隨著pH的增大,溶液中酸電離出的H+越來(lái)越少,對(duì)水的抑制作用不斷減弱,水的電離程度不斷增大,故C錯(cuò)誤;D. 由圖可知,pH=2.5時(shí),溶液中不含有H2C2O4C2O42,故D錯(cuò)誤;答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. O2參與的反應(yīng)中,1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA

B. 25℃1.01×105Pa條件下,11.2L丙炔分子中所含碳?xì)滏I數(shù)為2NA

C. 常溫下,2.7g鋁分別與足量的鹽酸或燒堿溶液反應(yīng)時(shí),失去的電子數(shù)都為0.3NA

D. 1molNO2與足量H20反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉻、鈦及其化合物在工業(yè)上有重要用途,回答下列問(wèn)題:

(1)Cr基態(tài)原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_________________________

(2)氮化鉻(CrN)在超級(jí)電容器領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景,可由CrCl3·6H2O與尿素[(NH2)2CO]反應(yīng)先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3,然后在通有NH3和N2混合氣體的反應(yīng)爐內(nèi)熱分解制得。尿素構(gòu)成元素中電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________,中心碳原子的雜化類型為_________;Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化學(xué)鍵類型有__________________

(3)氮化鉻的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,氮化鉻熔點(diǎn)(1282℃)比氯化鈉的高,主要原因是_________________________________________。

(4)鈣鈦礦(CaTiO3)型的結(jié)構(gòu)可看作氧化物超導(dǎo)相結(jié)構(gòu)的基本單元。

①圖A為立方鈣鈦礦(CaTiO3)結(jié)構(gòu)的晶胞,晶胞邊長(zhǎng)為a nm。Ca處于晶胞的頂點(diǎn),則Ti處于_________位置,O處于_________位置;與Ca緊鄰的O個(gè)數(shù)為_________,Ti與O間的最短距離為____________________nm 。

②在圖B中畫(huà)出立方鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示(要求:Ti處于晶胞的頂點(diǎn);,,所代表的原子種類與圖A相同)____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。

已知:高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。

(1)利用如圖裝置證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的氧化性。則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末, C中裝入淀粉KI溶液,則C中現(xiàn)象是___________________________

(2)如果C中裝飽和的H2S溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開(kāi)始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,證明硫的非金屬性比氯的非金屬性________(填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)法判斷”)。

(3)現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:非金屬性:N > C > Si。C中裝試劑________________,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________該裝置存在不足之處,改進(jìn)措施為:______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A. 6.0gSiO2中含有0.1NA個(gè)SiO2分子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L密閉容器中充入46gNO2氣體,容器中的分子數(shù)為NA

C. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng),每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D. 常溫常壓下7.0g由丁烯與丙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。

(1)甲硅烷(SiH4)是一種無(wú)色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。

① 甲硅烷(SiH4)固態(tài)時(shí)屬于___________晶體。

② 已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6 kJ,則其熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)甲醇燃料電池的總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O,其工作原理如下圖所示。

①圖中CH3OH從_____________(填a或b)通入,該電池的正極是____________(填M或N)電極,其中在N極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________

②如果在外電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_______L。

(3)25℃,101kPa條件下,14g N2和3g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖所示:

已知:① x = 1127;

② 25℃ 101kPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol—1

則 y =__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知斷裂1molH-H要吸收的能量為436kJ,形成1molH-N放出391kJ的能量,氨氣的結(jié)構(gòu)如圖,根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H2 2NH3,1molN2與3molH2反應(yīng)時(shí)放熱92kJ,則斷裂1molN≡N所需要的能量為 ( )

A. 431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列框圖關(guān)系填空,已知反應(yīng)①、③是我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng),X常溫下為無(wú)色無(wú)味透明液體;C焰色反應(yīng)火焰呈黃色,J為紅褐色沉淀;D、E常溫下為氣體,且E能使品紅溶液褪色;A固體中僅含兩種元素,其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.7%.
(1)A的化學(xué)式為; F的化學(xué)式為;
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:
(3)反應(yīng)②的離子方程式:;
(4)反應(yīng)④的離子方程式:;
(5)已知每生成16g E,放出106.5kJ熱量,則反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是

A.正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B.電子流入的一極為正極

C.原電池工作時(shí),正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

D.原電池工作時(shí),實(shí)現(xiàn)了將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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