【題目】下列物質(zhì)中,一定是純凈物的是
A.裂解氣B.C2H6OC.C3H8D.聚乙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是( )mol/L
A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列與顏色有關(guān)的描述中不正確的是
A. 銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙
B. FeCl3溶液中加入KSCN溶液產(chǎn)生血紅色沉淀
C. 將Cl2通人石蕊溶液,石蕊溶液先變紅后褪色
D. 氫氣在氯氣中燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):
下列說(shuō)法中正確的是
A. 加熱鐵片I所在燒杯,電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B. 用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、IV附近溶液,可判斷電池的正、負(fù)極
C. 鐵片I、Ⅲ的腐蝕速率相等
D. “電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”,說(shuō)明鐵片I、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H,在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:
濃度/(mol/L)/\時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
①若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:3:3,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率____(填“升高”或“降低”),△H____0(填“>”或“<”)。
②根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí),該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__mol·L-1·min-1;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
③若30min后只改變某一條件,據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________(填字母編號(hào))。
A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚(CH3OCH3)。二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為:______________。
(3)常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液,則溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=____________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“霧霾”成為人們?cè)絹?lái)越關(guān)心的環(huán)境問(wèn)題.霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,其中陰陽(yáng)膜組合電解裝置如圖所示,電極材料為石墨.
①a表示____離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”).A﹣E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品.其中C為硫酸,則A表示______.E表示_______.
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________________________.
(2)Na2SO3溶液吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(SO32﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
n(SO3﹣):n(HSO3﹣) | 99:1 | 1:1 | 1:99 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①Na2SO3溶液顯______性,理由(請(qǐng)用離子方程式表示)_______________________
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母): ____
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),
b.c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(OH-)
(3)SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).若在T1℃、0.1MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1),測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示.
①圖中A點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為________.
②在其他條件不變的情況下,測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示,C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA (逆)的大小關(guān)系為vc(正)_____vA (逆)(填“>”、“<”或“=”)
③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算.分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子,在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是
A.Na+、K+、Ca2+、HCO3- B.NO3-、Cl-、Na+、Ag+
C.Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl- D.Mg2+、Na+、Cl-、CH3COO-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是
A.乙烯與溴水(加成反應(yīng))B.甲烷與氯氣(取代反應(yīng))
C.由乙烯制取聚乙烯(加聚反應(yīng))D.乙醇與氧氣(取代反應(yīng))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì),若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)反應(yīng),其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
(選項(xiàng)中按 W X Y Z 的順序)
A. S SO2 SO3 H2SO4 B. Na Na2O2 NaOH NaCl
C. Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2 D. Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3
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