【題目】某小組研究AgCl的溶解平衡:向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液,將渾濁液均分為2份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

將其中一份渾濁液過濾,向?yàn)V液中放入Mg

i. 濾液澄清透明,用激光照射有丁達(dá)爾現(xiàn)象。

ii. 放入Mg條后,立即有無色氣泡產(chǎn)生,氣體可燃,濾液中出現(xiàn)白色渾濁。

iii. 一段時間后開始出現(xiàn)棕褐色渾濁物,Mg條表面也逐漸變?yōu)樽睾稚a(chǎn)生氣泡的速率變緩慢。

II

向另一份渾濁液中放入大小相同的Mg

iv. 棕褐色渾濁物的量明顯多于實(shí)驗(yàn)IMg條表面棕褐色更深,其他現(xiàn)象與ii、iii相同。

已知:AgOH不穩(wěn)定,立即分解為Ag2O(棕褐色或棕黑色),Ag粉為黑色,AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2

1)濾液所屬分散系為________。

2)現(xiàn)象ii中無色氣泡產(chǎn)生的原因是_________(寫出化學(xué)方程式)。

3)現(xiàn)象iii中,導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡的速率下降的主要影響因素________。

4)甲認(rèn)為Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中一定有AgAg2O,其中生成Ag的離子方程式為____

5)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Ag:取實(shí)驗(yàn)I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條于試管中,向其中加入足量試劑a,反應(yīng)結(jié)束后,繼續(xù)向其中加入濃硝酸,產(chǎn)生棕色氣體,溶液中有白色不溶物。

白色不溶物為_____(填化學(xué)式),棕色氣體產(chǎn)生的原因是_____(寫離子方程式)。

試劑a________,加入試劑a的目的是________。

該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明棕褐色物質(zhì)中一定有Ag的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________

6)甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中有Ag2O,實(shí)驗(yàn)方案是:取實(shí)驗(yàn)I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg_________。

7)綜合上述實(shí)驗(yàn),能說明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)的證據(jù)及理由有________。

【答案】膠體 Mg+2H2O=MgOH2+H2 固體表面積 Mg+2Ag+=Mg2++2Ag AgCl Ag+2H++NO3-=Ag++NO2+H2O 鹽酸 Mg除去,避免硝酸與鎂反應(yīng),干擾實(shí)驗(yàn)Ag 加入濃硝酸后產(chǎn)生棕色氣體 用蒸餾水洗滌后,加濃氨水浸泡,取上層清液于試管中,加入適量乙醛,水浴加熱,有黑色的Ag生成 Cl-過量的情況下,實(shí)驗(yàn)Ⅰ的濾液中存在Ag+,說明Ag+Cl-的反應(yīng)存在限度,說明Ag+Cl-在生成沉淀的同時存在沉淀的溶解;結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅱ中 棕褐色成電量比實(shí)驗(yàn)Ⅰ多,進(jìn)一步說明平衡發(fā)生了移動。

【解析】

實(shí)驗(yàn)本題主要考察了難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡;10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液,生成氯化銀沉淀,同時氯化鉀過量很多;

實(shí)驗(yàn)I:將其中一份渾濁液過濾,除掉氯化銀沉淀;

i. 濾液澄清透明,用激光照射有丁達(dá)爾現(xiàn)象,說明分散系屬于膠體,

ii. 放入Mg條后,由于Mg屬于活潑金屬與水可以反應(yīng),Mg+2H2O=MgOH2+H2↑消耗了水破壞了氯化銀的沉淀溶解平衡,濾液中出現(xiàn)白色渾濁為氯化銀。

iii. 一段時間后隨著鎂與水的反應(yīng),氫氧根離子濃度增大,AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)Ag++OH-=AgOH↓,AgOH不穩(wěn)定,立即分解為Ag2O(棕褐色或棕黑色),因此開始出現(xiàn)棕褐色渾濁物,氯化銀沉淀溶解平衡被破壞,平衡向溶解方向移動,Mg條表面也逐漸覆蓋了棕褐色的Ag2O,同時因?yàn)榛顫娊饘僦脫Q不活潑金屬,Mg+2Ag+=Mg2++2Ag,所以也覆蓋了Ag,減小了鎂條與水的接觸面積,產(chǎn)生氣泡的速率變緩慢。

實(shí)驗(yàn)II:渾濁液中放入大小相同的Mg條,由于沒有過濾氯化銀沉淀會使更多的棕褐色的Ag2O生成,因此棕褐色渾濁物的量明顯多于實(shí)驗(yàn)I,Mg條表面覆蓋的氧化銀更多,棕褐色更深。

1)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì),因此濾液所屬分散系為膠體;

答案:膠體

2)Mg屬于活潑金屬,可以與水反應(yīng),Mg+2H2O=MgOH2+H2↑;

答案:Mg+2H2O=MgOH2+H2

3Mg條表面也逐漸覆蓋了棕褐色的Ag2OAg,減小了鎂條與水的接觸面積,產(chǎn)生氣泡的速率變緩慢;

答案:固體表面積

4)活潑金屬置換不活潑金屬原理,生成Ag的離子方程式為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag;

答案:Mg+2Ag+=Mg2++2Ag

5)利用Mg屬于活潑金屬可以與非氧化性酸反應(yīng),而銀屬于不活潑金屬不能與非氧化性酸反應(yīng),除掉Mg,防止干擾實(shí)驗(yàn),在選擇氧化性酸驗(yàn)證Ag的存在,涉及的反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2↑、Ag+2H++NO3-=Ag++NO2+H2O,Ag++Cl-=AgCl↓因此:

①白色不溶物為AgCl,棕色氣體產(chǎn)生的原因是Ag+2H++NO3-=Ag++NO2+H2O;

②試劑aHCl,加入試劑a的目的是將Mg除去,避免硝酸與鎂反應(yīng),干擾實(shí)驗(yàn)Ag;

Ag與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生棕色氣體;

答案:AgCl Ag+2H++NO3-=Ag++NO2+H2O 鹽酸 Mg除去,避免硝酸與鎂反應(yīng),干擾實(shí)驗(yàn)Ag 加入濃硝酸后產(chǎn)生棕色氣體

6)根據(jù)Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2,利用銀鏡反應(yīng)驗(yàn)證;

答案:用蒸餾水洗滌后,加濃氨水浸泡,取上層清液于試管中,加入適量乙醛,水浴加熱,有黑色的Ag生成

7)綜合上述實(shí)驗(yàn),能說明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)的證據(jù)及理由有:在Cl-過量的情況下,實(shí)驗(yàn)Ⅰ的濾液中存在Ag+,說明Ag+Cl-的反應(yīng)存在限度,存在難溶電解質(zhì)氯化銀的沉淀溶解平衡;結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅱ中 棕褐色沉淀量比實(shí)驗(yàn)Ⅰ多,進(jìn)一步說明平衡發(fā)生了移動;

答案:在Cl-過量的情況下,實(shí)驗(yàn)Ⅰ的濾液中存在Ag+,說明Ag+Cl-的反應(yīng)存在限度,說明Ag+Cl-在生成沉淀的同時存在沉淀的溶解;結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅱ中 棕褐色成電量比實(shí)驗(yàn)Ⅰ多,進(jìn)一步說明平衡發(fā)生了移動。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. 當(dāng)混合溶液呈中性時,

D. NaHX溶液中

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【題目】T ℃時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是(  )

A. 平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

B. 達(dá)到平衡后將容器體積壓縮為1 L平衡向正反應(yīng)方向移動

C. T ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常數(shù)K=40

D. T ℃時,若起始時X為0.71 mol,Y為1.00 mol,則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率約為60%

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【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO2體積。且有:

C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1

與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是

A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

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【題目】(1)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

①第一步反應(yīng)是______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),判斷依據(jù)是___________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3(aq)的熱化學(xué)方程式是___________________

(2)已知紅磷比白磷穩(wěn)定,則反應(yīng)P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1;4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2;ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在298 K、101 kPa時,已知:①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1;②Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2;③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3,則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2

B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2

D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

(4)已知:

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1,則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_____________。

(5)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

則表中a=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列結(jié)論中錯誤的是

A. 若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則mnpq

B. 若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為mn

C. mnpq,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D. 若溫度不變時壓強(qiáng)增大到原來的2倍,達(dá)到新平衡時,總體積一定比原來的要小

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【題目】常溫下,濃度均為1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL,測得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 加入適量的NaCl,可使c(NH)=c(Cl)

B. 滴加幾滴濃氨水,c(NH)減小

C. 滴加幾滴濃鹽酸,的值減小

D. 1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示甲是某學(xué)生驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置,乙、丙是另外兩位同學(xué)對甲裝置改進(jìn)后的裝置:

1)甲、乙、丙三個裝置中都發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式:__

2)和甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是

__;

__。

3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。實(shí)驗(yàn)時先關(guān)閉止水夾__,再打開止水夾__,才能使NO2氣體充滿②試管;當(dāng)氣體充滿②試管后,將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管,應(yīng)該__。

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A. 1 mol甲基(CH3)所含的電子數(shù)為10NA

B. 常溫常壓下,1 mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中,含有CO鍵的數(shù)目為NA

C. 14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中,含有的原子總數(shù)為3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數(shù)目為4NA

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