Question

【題目】常溫下，濃度均為1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測得其pH為9.3。下列有關敘述正確的是(　　)

A. 加入適量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)

B. 滴加幾滴濃氨水，c(NH)減小

C. 滴加幾滴濃鹽酸，的值減小

D. 1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的大

Answer 1

【答案】A

【解析】A、原混合溶液中只有氫離子、銨根離子、氯離子、氫氧根離子四種離子，據(jù)電荷守恒和溶液顯堿性可知，c（NH4+）＞c（Cl-），滴加適量NaCl，可以使c（NH4+）=c（Cl-），A正確；B、混合溶液中滴加氨水，一水合氨的電離平衡正向移動，銨根離子濃度增大，B錯誤；C、向混合溶液中滴加鹽酸，能夠中和氫氧根離子，一水合氨的電離平衡正向移動，銨根離子濃度增大，一水合氨濃度減小，的值增大，C錯誤；D、向NH4Cl溶液中滴加氨水，銨根離子濃度增大，所以1.0 molL-1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比該混合溶液小，D錯誤；答案選A。