【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A. 1 mol甲基(CH3)所含的電子數(shù)為10NA

B. 常溫常壓下,1 mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中,含有CO鍵的數(shù)目為NA

C. 14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中,含有的原子總數(shù)為3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA

【答案】C

【解析】

A.1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子,則1 mol甲基(CH3)所含的電子數(shù)為9NAA錯(cuò)誤;

B.分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是乙醇CH3CH2OH(1個(gè)乙醇分子中含1個(gè)C—O鍵),也可能是二甲醚CH3-O-CH3(1個(gè)二甲醚分子中含2個(gè)C—O鍵),故不能確定其中含有的CO鍵的數(shù)目,B錯(cuò)誤;

C.乙烯和環(huán)丙烷()的最簡(jiǎn)式都是CH21個(gè)最簡(jiǎn)式中含有3個(gè)原子,14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是1mol,因此含有的原子總數(shù)為3NA,C正確;

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài),不能用氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤;

故答案是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組研究AgCl的溶解平衡:向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液,將渾濁液均分為2份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

將其中一份渾濁液過(guò)濾,向?yàn)V液中放入Mg

i. 濾液澄清透明,用激光照射有丁達(dá)爾現(xiàn)象。

ii. 放入Mg條后,立即有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,氣體可燃,濾液中出現(xiàn)白色渾濁。

iii. 一段時(shí)間后開始出現(xiàn)棕褐色渾濁物,Mg條表面也逐漸變?yōu)樽睾稚a(chǎn)生氣泡的速率變緩慢。

II

向另一份渾濁液中放入大小相同的Mg

iv. 棕褐色渾濁物的量明顯多于實(shí)驗(yàn)IMg條表面棕褐色更深,其他現(xiàn)象與iiiii相同。

已知:AgOH不穩(wěn)定,立即分解為Ag2O(棕褐色或棕黑色),Ag粉為黑色,AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2

1)濾液所屬分散系為________

2)現(xiàn)象ii中無(wú)色氣泡產(chǎn)生的原因是_________(寫出化學(xué)方程式)。

3)現(xiàn)象iii中,導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡的速率下降的主要影響因素________。

4)甲認(rèn)為Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中一定有AgAg2O,其中生成Ag的離子方程式為____。

5)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Ag:取實(shí)驗(yàn)I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條于試管中,向其中加入足量試劑a,反應(yīng)結(jié)束后,繼續(xù)向其中加入濃硝酸,產(chǎn)生棕色氣體,溶液中有白色不溶物。

白色不溶物為_____(填化學(xué)式),棕色氣體產(chǎn)生的原因是_____(寫離子方程式)。

試劑a________,加入試劑a的目的是________。

該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明棕褐色物質(zhì)中一定有Ag的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________

6)甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中有Ag2O,實(shí)驗(yàn)方案是:取實(shí)驗(yàn)I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg_________

7)綜合上述實(shí)驗(yàn),能說(shuō)明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)的證據(jù)及理由有________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是

A.A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應(yīng)

B.B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)

C.b=5.73

D.C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為:

MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說(shuō)法中,不正確的是

A. 碳納米管具有導(dǎo)電性,可用作電極材料

B. 放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為:MnO2+e+H+==MnOOH

C. 充電時(shí),Zn2+移向Zn

D. 合成有機(jī)高聚物的單體是:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系,平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ,有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 升高溫度,該反應(yīng)平衡常數(shù)K的變化無(wú)法判斷

B. 增大壓強(qiáng),W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)

D. 增大X氣體的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。

A.碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子數(shù)相同

B.KMnO4 K2 MnO4 中有相同的原子團(tuán)

C.Fe2+ Fe3+都屬于鐵元素,核外電子數(shù)不同

D.化學(xué)性質(zhì)相似

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol1

(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活,甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量________(“>”“<”“=”)890.3kJ。

(2)甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2=2CO+2H2,1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量,則:

①能表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是________(填字母)。

②若將物質(zhì)的量均為1molCH4CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)C(s)H2 (g)不反應(yīng),所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)量,但通過(guò)上述反應(yīng)可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH=_____

(4)目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn),下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_______(填字母)。

A.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2H2O反應(yīng)生成CH4O2,并放出熱量

B.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2

C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽(yáng)能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成水煤氣(CO、H2)

D.將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610 K時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號(hào))。

A. H2S B. CO2 C.COS D.N2

②在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。

③H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1_____%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=______。(第③小題要寫計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】-Ferrozine”法測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理為:

已知:吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2mol

B. 可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2時(shí)反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8mol

D. 理論上測(cè)得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高

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同步練習(xí)冊(cè)答案