在半導體工業(yè)中有這樣一句話：“從沙灘到用戶”，其中由粗硅制純硅的常用方法為：Si（粗）+2Cl2=SiCl4   SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl。若在25℃101KPa條件下反應生成HCl氣體49L（注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）則：
（1）反應生成HCl氣體的質量為__________，轉移電子的個數(shù)為_____________。
（2）反應生成的HCl氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質的量濃度為        。
（3）“從沙灘到用戶”涉及到多個反應，其中制取粗硅的反應方程式為            ，純凈的石英砂與燒堿反應可以制得水玻璃，反應的離子方程式為                   。
（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其組成為（質量分數(shù)）：Na2O 13％，CaO 11.7％，SiO2 75.3％�，F(xiàn)以石灰石、純堿和石英為原料生產(chǎn)這種玻璃10t，石灰石的利用率為80％，純堿和石英的利用率為95％，至少需要上述原料的質量是      t（保留兩位小數(shù)）。

（1）73g        4NA
（2）12mol/L
（3）SiO2+2CSi（粗）+2CO↑    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（4）12.65

解析試題分析：（1）25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol，49L HCl氣體的物質的量為2mol，其質量為2mol×36.5g/mol=73g，兩個反應共轉移電子個數(shù)為4NA。
（2）溶質質量為73g，水的質量為127g,所以溶液體積為200g/1.20g/mL=1/6L,則鹽酸的物質的量濃度是2mol/1/6L=12mol/L。
（3）制取粗硅是用碳還原二氧化硅，其方程式為SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，石英的主要成分是SiO2，與燒堿反應制取水玻璃，反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。
（4）10t這種玻璃中含Na2O1.3t，CaO1.17t，SiO27.53t,由CaCO3~CaO可計算出所需CaCO3的質量，同理可算出純堿、石英的質量，約為12.65t。
考點：考查化學在實際生產(chǎn)中的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

請回答下列實驗室中制取氣體的有關問題。
(1)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。

裝置B，C，D的作用分別是：B       ；C       ；D       。
(2)在實驗室欲制取適量NO氣體。
①下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是       (填序號)；

②根據(jù)所選的裝置完成下表；(不需要的可不填)

 
應加入的物質
所起的作用
A
 
 
B
 
 
C
 
 
D
 
 
 
③簡單描述應觀察到的實驗現(xiàn)象                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ.玻璃棒是化學實驗中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流等等。下列有關實驗過程中,肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是　　　　(可以多選) 
A.用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C.實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
D.配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
E.取某溶液做焰色反應實驗,說明該溶液中含有鈉元素
F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
G.促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體,易溶于水,有刺激性氣味,對人的呼吸系統(tǒng)有損傷,可與堿發(fā)生作用。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下:

(1)寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式　                                ;
(2)除去ClO2中的NH3可選用的試劑是　　　(填序號);
A.飽和食鹽水     B.堿石灰       C.濃硫酸     D.水
(3)測定ClO2(如圖)的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100 mL水溶解后,再加3 mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收(假設吸收完全);將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定(I2+2S22I-+S4),共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是　　　 　;
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式                    ;
③測得ClO2的質量m(ClO2)=　　　　。(用含c、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氨氣既是一種工業(yè)產(chǎn)品，也是一種重要的工業(yè)原料。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途。
（1）工業(yè)合成氨是在________（填工業(yè)設備名稱）中完成的，某合成氨工廠一天中通入的N2為20 t，通入的H2為3 t，那么這一天生產(chǎn)的NH3可能為________t。
a．23       b．24.3        c．17       d．6
（2）合成氨的原料氣氮氣來自大氣，工業(yè)上從空氣中分離出氮氣的方法有物理方法和化學方法。物理方法是________，化學方法是___________________。
（3）合成氨的原料氣氫氣主要來自煤的氣化，氣化過程中除得到氫氣外，還得到另外一種燃料氣，這種燃料氣的化學式為________。
（4）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，發(fā)明了“侯氏制堿法”。該法制堿是向飽和食鹽水中通入NH3和CO2，在實際工業(yè)生產(chǎn)中，這兩種氣體的通入順序是________，“侯氏制堿法”的副產(chǎn)品可作農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的化肥，該副產(chǎn)品是________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質，某學習小組進行了下面的探究活動：
(1)實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應的化學方程式(注明反應條件)___________________________________________________________。

(2)實驗室中還可以采用如圖1裝置(略去了夾持裝置)和藥品快速制備氨氣：
①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學習小組內成員展開了討論，得出了下面的結論，其中不正確的是________(填字母序號)。
a．氨水中的NH3·H2O分解
b．氨水中存在可逆反應：NH3·H2ONH4+＋OH－，NaOH晶體使該可逆反應的平衡向左移動
c．反應原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同
d．NaOH溶于水放出熱量，使NH3·H2O分解
②乙同學取質量分數(shù)為34%的0.89 g·mL－1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標準狀況下的氨氣________個燒瓶。
(3)丙同學進行氨氣的噴泉實驗探究。
①收集氨氣時需要用干燥劑干燥，如圖2，裝置B中盛裝的干燥劑是________。
②該同學利用圖3裝置，成功地完成了噴泉實驗。請你簡要地寫出該同學操作的正確方法：__________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）將復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi3O8：________________。
（2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質中的某幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：
①將白色粉末加水溶解，得無色溶液。
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
①A的化學式是             B的化學式是            。
②原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，對可能含有的物質，可通過            （填實驗名稱）進一步檢驗。檢驗操作步驟有：①蘸取待測液②置于酒精燈火焰上灼燒　③透過藍色鈷玻璃觀察�、苡孟←}酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為          。
A．①②③④       B．④①②③    C．④②①②③④     D．①③②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示（C>0）。

試回答下列問題：
（1）寫出反應過程中DE段的離子反應方程式：            ，EF段生成含氧元素離子的名稱是               。
（2）合金中鐵的質量為               g 。
（3）C的值為                mL。
（4）硝酸溶液的物質的量濃度為                mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復循環(huán)吸收制備硝酸。
（1）工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式：
______________________________________________________________。
（2）為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3，某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關閉K2，應從U形管的長管口注入稀硝酸至　　　　后，迅速關閉K1，觀察到U形管內的現(xiàn)象是____________________________________________________。
②裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是___________________________________。
④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有一瓶無色干燥的混合氣體，可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成，根據(jù)下列實驗現(xiàn)象：
①把混合氣體通過濃硫酸時，氣體體積明顯減小；②再通過堿石灰時，體積又明顯減�。虎凼Ｓ鄽怏w接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色．則：
（1）混合氣體中一定存在                        ，
（2）一定不存在                                ，
（3）可能存在                                  。

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