Question

【題目】室溫下，取一定量冰醋酸，進行如下實驗：

① 將冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液；

② 取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，充分反應(yīng)后，測得溶液pH=7；

③ 向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。

下列說法正確的是

A.①中：所得溶液的pH=1

B.②中：a＝20

C.③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7

D.①與③所得溶液相比，等體積時所含CH3COOH分子數(shù)目相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.因為醋酸是弱酸，故①中0.1mol/L的醋酸pH>1，A錯誤；

B.若②中a＝20，則醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯誤；

C.③中溶液的電荷守恒為：，結(jié)合，故，所以，，pH<7，C正確；

D. ①與③所得溶液相比，③相當(dāng)于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故等體積時③中醋酸分子數(shù)少，D錯誤；

答案選C。