【題目】元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）

A.反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性

C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動引起的

D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化

【答案】D

【解析】

A.Cr2O3作為金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，題給反應(yīng)①又告知Cr2O3能與KOH反應(yīng)：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，A項正確；

B.反應(yīng)②中過氧化氫使Cr的化合價從+3價升高到+6價，H2O2表現(xiàn)了氧化性，B項正確；

C.反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入硫酸，增大了H+濃度，平衡向右移動，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>C項正確；

D.反應(yīng)①和③中鉻元素的化合價并沒有發(fā)生變化，D項錯誤；

所以答案選擇D項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜又稱亞硫酰氯，其分子式為 SOCl2，常溫常壓下為淡黃色液體，遇水易水解。國內(nèi)的氯化亞砜主要應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等行業(yè)。實驗室用干燥純凈的 Cl2、SO2 和 SCl2 制備 SOCl2 的部分裝置如圖所示：

已知：①SOCl2 沸點為 78.8℃，SCl2 的沸點為 50℃，且兩種液體可互溶。

②SOCl2 遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并有氣體產(chǎn)生。

請回答：

（1）實驗室制取 SOCl2 的反應(yīng)方程式為____________

（2）寫出丙中發(fā)生的離子反應(yīng)_____________

（3）儀器 e 的名稱是___________，實驗儀器的連接順序為a→_________（儀器可以重復(fù)使用）。

（4）儀器 f 的作用是 ____________

（5）實驗結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離的實驗操作名稱是______。

（6）工業(yè)上常用 ZnCl2·2H2O 與 SOCl2 共熱制取 ZnCl2。寫出用惰性電極電解ZnCl2和鹽酸的混合溶液的總反應(yīng)離子反應(yīng)式為_______。甲同學(xué)認(rèn)為 SOCl2還可用作FeCl3·6H2O 制取無水 FeCl3的脫水劑，但乙同學(xué)對此提出質(zhì)疑，可能的原因是____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎂享有“國防金屬”的美譽，目前世界上百分之六十的鎂是從海水中提取的，主要反應(yīng)為：MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓+CaCl2。若往200mL濃縮海水中加入0.37g Ca(OH)2使Mg2+沉淀完全，請計算：

(1)生成沉淀的物質(zhì)的量________。

(2)該濃縮海水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是（ ）

A.“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用

B.“雙吸劑”吸收氧氣時，發(fā)生了原電池反應(yīng)

C.炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O

D.吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>（ ）

編號

A

B

C

D

實驗方案

實驗?zāi)康?/span>

實驗室制備乙酸乙酯

分離乙酸和水

驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯

收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A

B

C

D

實驗方案

置于光亮處

片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

實驗?zāi)康?/span>

驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

驗證Fe電極被保護(hù)

驗證乙炔的還原性

驗證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，取一定量冰醋酸，進(jìn)行如下實驗：

① 將冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液；

② 取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，充分反應(yīng)后，測得溶液pH=7；

③ 向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。

下列說法正確的是

A.①中：所得溶液的pH=1

B.②中：a＝20

C.③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7

D.①與③所得溶液相比，等體積時所含CH3COOH分子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為高中化學(xué)教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說法中，錯誤的是

A.在H2O分子中，H或O原子均完全不帶電荷

B.在NaCl晶體中，Na＋和Cl－的排列整齊有序

C.Na＋、Cl在水中是以水合離子的形式存在

D.NaCl晶體的溶解和電離過程破壞了離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水處理在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中意義重大，處理方法很多，其中離子交換法最為簡單快捷，如圖是凈化過程原理。有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)未發(fā)生變化

B.通過陽離子交換樹脂時，H＋則被交換到水中

C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性不變

D.陽離子樹脂填充段存在反應(yīng)H＋＋OH-=H2O

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