【題目】碘酸鉀()是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測定產(chǎn)品中的純度:
其中制取碘酸()的實(shí)驗(yàn)裝置見圖,有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中
物質(zhì) | 性質(zhì) |
HIO3 | 白色固體,能溶于水,難溶于CCl4 |
KIO3 | ①白色固體,能溶于水,難溶于乙醇 ②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng):ClO-+IO3-=IO4-+Cl- |
回答下列問題
(1)裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為______________。
(2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________ 。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應(yīng)速率。
(3)分離出B中制得的水溶液的操作為____________;中和之前,需將HIO3溶液煮沸至接近于無色,其目的是____________,避免降低的產(chǎn)率。
(4)為充分吸收尾氣,保護(hù)環(huán)境,C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是____________(填序號(hào))。
(5)為促使晶體析出,應(yīng)往中和所得的溶液中加入適量的___________。
(6)取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液,每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中,加入足量KI溶液和稀鹽酸,加入淀粉作指示劑,用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失(),測得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
【答案】還原性、酸性 充分溶解和,以增大反應(yīng)物濃度 分液 除去(或),防止氧化 C 乙醇(或酒精) 89.5%。
【解析】
裝置A用于制取Cl2,發(fā)生的反應(yīng)為:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應(yīng),裝置C為尾氣處理裝置,既要吸收尾氣中的HCl和Cl2,還要防止倒吸。
(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉(zhuǎn)化為Cl2,表現(xiàn)出還原性,還有一部分Cl元素沒有變價(jià)轉(zhuǎn)化為KCl(鹽),表現(xiàn)出酸性,故答案為:還原性、酸性;
(2)裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,Cl2和I2均難溶于水,易溶于CCl4,加入CCl4可使二者溶解在CCl4中,增大反應(yīng)物濃度,故答案為:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;充分溶解I2和Cl2,以增大反應(yīng)物濃度;
(3)分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液,HIO3溶液中混有的Cl2在堿性條件下轉(zhuǎn)化為ClO-,ClO-會(huì)將IO3-氧化為IO4-,因此在中和前需要將Cl2除去,故答案為:分液;除去Cl2(或ClO-),防止氧化KIO3;
(4)尾氣中主要含HCl和Cl2,需用NaOH溶液吸收,同時(shí)要防止倒吸,故答案為:C;
(5)因?yàn)?/span>KIO3難溶于乙醇,向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度,促使KIO3晶體析出,故答案為:乙醇(或酒精);
(6)每20mLKIO3溶液中,加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,可列出關(guān)系式:IO3-~3I2~6S2O32-,每次平均消耗的n(S2O32-)= 0.1004mol/L×0.025L=0.00251mol,則每20mLKIO3溶液中,n(KIO3)=n(IO3-)= n(S2O32-)÷6=0.00251mol÷6=0.000418mol,200mL溶液中,n(KIO3)=0.00418mol,產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==89.5%,故答案為:89.5%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鎂享有“國防金屬”的美譽(yù),目前世界上百分之六十的鎂是從海水中提取的,主要反應(yīng)為:MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓+CaCl2。若往200mL濃縮海水中加入0.37g Ca(OH)2使Mg2+沉淀完全,請(qǐng)計(jì)算:
(1)生成沉淀的物質(zhì)的量________。
(2)該濃縮海水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,取一定量冰醋酸,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
① 將冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液;
② 取20 mL①所配溶液,加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,充分反應(yīng)后,測得溶液pH=7;
③ 向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸,直至溶液中n(Na+) = n(Cl-)。
下列說法正確的是
A.①中:所得溶液的pH=1
B.②中:a=20
C.③中:所得溶液中c(CH3COO-)<c(H+),且pH<7
D.①與③所得溶液相比,等體積時(shí)所含CH3COOH分子數(shù)目相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為高中化學(xué)教材《必修1》(人教版)中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說法中,錯(cuò)誤的是
A.在H2O分子中,H或O原子均完全不帶電荷
B.在NaCl晶體中,Na+和Cl-的排列整齊有序
C.Na+、Cl在水中是以水合離子的形式存在
D.NaCl晶體的溶解和電離過程破壞了離子鍵
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【題目】用“吸收—電解”循環(huán)法脫除煙氣中的SO2,可減少對(duì)大氣的污染。室溫下,電解液K再生的裝置如圖所示,其中電解液的pH隨變化的關(guān)系見下表,下列對(duì)此判斷正確的是
電解液 | n(SO32-):n(HSO3-) | pH |
K | 9:91 | 6.2 |
L | 1:1 | 7.2 |
M | 91:9 | 8.2 |
A.當(dāng)電解液呈中性時(shí)溶液中:
B.再生液M吸收SO2主反應(yīng)的離子方程式為:
C.HSO3-在b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:
D.若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N,則d膜上共通過0.2mol陽離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3(已知:無水AlCl3遇水能迅速發(fā)生反應(yīng))。下列說法正確的是
A.裝置①中的試劑可能是二氧化錳
B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水
C.點(diǎn)燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣
D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液,滴加過程中和與AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.x =0.1B.曲線I代表NaCl溶液
C.Ksp(Ag2CrO4)約為4×10-12D.y=9
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【題目】水處理在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中意義重大,處理方法很多,其中離子交換法最為簡單快捷,如圖是凈化過程原理。有關(guān)說法中正確的是( )
A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后,水中陽離子的總數(shù)未發(fā)生變化
B.通過陽離子交換樹脂時(shí),H+則被交換到水中
C.通過凈化處理后,水的導(dǎo)電性不變
D.陽離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O
研讀右圖,下列判斷不正確的是
A.K閉合時(shí),d電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),Ⅰ中消耗的為0.2mol
C.K閉合時(shí),Ⅱ中向c電極遷移
D.K閉合一段時(shí)間后,Ⅱ可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極
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