Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取．實(shí)驗(yàn)一：碘含量的測(cè)定

取0.0100mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定100.00mL海帶浸取原液，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘的含量．測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)（E）反映溶液中C（I﹣） 變化，用數(shù)字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如下：

實(shí)驗(yàn)二：碘的制取
另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)一中的儀器名稱：儀器A ， 儀器B；實(shí)驗(yàn)二中操作Z的名稱 ．
（2）根據(jù)表中曲線可知：此次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為ml，計(jì)算該海帶中碘的百分含量為 ．
（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 ．
（4）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì) D．NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中，上層液體加硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）坩堝；500ml容量瓶；過濾
（2）20.00；0.635%
（3）液體分上下兩層，下層呈紫紅色
（4）AB；5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O
（5）碘單質(zhì)易升華，會(huì)導(dǎo)致碘損失
【解析】解：（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，用于灼燒海帶的儀器為坩堝；通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，步驟Z將碘單質(zhì)和水分離，由于碘單質(zhì)不溶于水，可通過過濾操作完成，所以答案是：坩堝；500mL容量瓶；過濾；（2）根據(jù)滴定曲線可知，當(dāng)加入20mL硝酸銀溶液時(shí)，電動(dòng)勢(shì)出現(xiàn)了突變，說明滴定終點(diǎn)時(shí)消耗了20.00mL硝酸銀溶液； ,20.00mL硝酸銀溶液中含有硝酸銀的物質(zhì)的量為：0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，則500mL原浸出液完全反應(yīng)消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為：0.0002mol× =0.001mol，說明20.00g該海帶中含有0.001mol碘離子，所以海帶中碘的百分含量為： ×100%=0.635%，所以答案是：20.00；0.635%；（3）碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步驟X向含有碘單質(zhì)的水溶液中加入四氯化碳后，混合液會(huì)分為上下兩層，下層為四氯化碳的碘溶液，則下層呈紫紅色，所以答案是：液體分為上下兩層，下層呈紫紅色；（4）A．發(fā)生反應(yīng)3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知，步驟Y將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層，故B正確；C．該操作的主要目的是將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘酸鈉、碘化鈉，將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層，不是除去有機(jī)雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無法分離出碘單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；在酸性條件下，I﹣和IO3﹣反應(yīng)生成I2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，所以答案是：AB；5I﹣+IO3﹣+6H+→3I2+3H2O；（5）方案甲中采用蒸餾操作，由于碘單質(zhì)容易升華，會(huì)導(dǎo)致碘單質(zhì)損失，所以甲方案不合理，所以答案是：碘單質(zhì)易升華，會(huì)導(dǎo)致碘損失．