Question

【題目】氨、硫、氯及其化合物對(duì)環(huán)境有著重要的影響，在化工生產(chǎn)和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農(nóng)藥、化肥等．
（1）以N2 和H2 為原料合成氫氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=QkJ．mol﹣1 ． 已知N﹣N 鍵鍵能為946kJ．mol﹣1 ， H﹣H鍵鍵能為436kJ．mol ﹣1 ， N﹣H鍵鍵能為391kJ．mol﹣1 ， 則Q= ．
（2）將體積均為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的SO2 和Cl2 同時(shí)緩慢通水中，得到1.0L溶液，則溶液pH= ．
（3）物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中，陰離子的電離程度較小的是（填化學(xué)式），原因是
（4）用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示，則I是（填化學(xué)式，下同），陽(yáng)極區(qū)放出的混合氣體的成分為 ．

（5）氨水是一種常見(jiàn)的沉淀劑．向1.0L2.0×10﹣4mol．L﹣1的MgCl2 溶液中通入 （不考慮溶液體積的變化），有白色沉淀生成．
①寫(xiě)出生成白色沉淀的離子方程式
②當(dāng)反應(yīng)中開(kāi)始有白色沉淀出現(xiàn)時(shí)，通人的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 mL．（已知實(shí)驗(yàn)條件下NH3 ． H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×l0﹣5 ， Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11）

Answer 1

【答案】
（1）﹣92
（2）1
（3）NH4HSO3；銨根離子水解呈酸性，抑制亞硫酸氫根離子的電離
（4）Na2SO3；O2、SO2
（5）Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；118.72
【解析】解：(1)△H=反應(yīng)物的鍵能之和﹣生成物的鍵能之和=（946kJ．mol﹣1）+3×（436kJ．mol ﹣1）﹣6×（391kJ．mol﹣1）=﹣92kJ．mol﹣1 ，
所以答案是：﹣92；
（2.）n（SO2）=n（Cl2）= =0.025mol，
等體積SO2和Cl2 同時(shí)緩慢通水中發(fā)生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，則生成n（H+）=0.025mol×4=0.1mol，c（H+）= =0.1mol/L，
pH=﹣lg0.1=1，
所以答案是：1；
（3.）NH4HSO3溶液銨根離子水解呈酸性，抑制亞硫酸氫根離子的電離，則陰離子的電離程度較小的是NH4HSO3 ，
所以答案是：NH4HSO3；銨根離子水解呈酸性，抑制亞硫酸氫根離子的電離；
（4.）陰極生成氫氣，同時(shí)生成OH﹣ ， 與NaHSO3溶液反應(yīng)生成Na2SO3 ， 陽(yáng)極生成氧氣，同時(shí)生成H+ ， 與NaHSO3反應(yīng)生成SO2 ，
所以答案是：Na2SO3；O2、SO2；
（5.）①氨水溶液呈堿性，與MgCl2 溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2NH3H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+ ，
所以答案是：Mg2++2NH3H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；
②開(kāi)始有白色沉淀出現(xiàn)時(shí)，c（OH﹣）= mol/L=3×l0﹣4mol/L，
結(jié)合氨水的電離平衡常數(shù)= = =1.8×l0﹣5 ， c（NH3 ． H2O）=5×l0﹣3mol/L，
未電離前c（NH3 ． H2O）=5×l0﹣3mol/L+3×l0﹣4mol/L=5.3×l0﹣3mol/L，
n（NH3）=5.3×l0﹣3mol，
通入氨氣的體積=5.3×l0﹣3mol/L×22.4L/mol=0.11872L=118.72mL，
所以答案是：118.72．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．