【題目】現(xiàn)有下列八種物質(zhì): HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2。
(1)只含有離子鍵的物質(zhì)是______(填化學(xué)式,下同)。
(2)既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是______。
(3)屬于共價(jià)化合物的是____,其中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是_____。
(4)寫出NaF的電子式_________________。
【答案】 CaCl2、NaF NH4Cl、Na2O2 HCl、CO2 CO2
【解析】一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵,同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵,含有離子鍵的化合物是離子鍵化合物,如部分堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。HCl中H原子和Cl原子之間只存在極性共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物;NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵,N原子和H原子之間存在極性鍵,為離子化合物;N2中N原子之間存在非極性共價(jià)鍵,為單質(zhì);過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵,O原子和O原子之間存在非極性鍵,為離子化合物;CaCl2中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵,為離子化合物;Cl2中Cl原子之間只存在非極性鍵,為單質(zhì);NaF中氟離子和鈉離子之間存在離子鍵,為離子化合物;CO2中C原子和O原子之間只存在極性共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物;則
(1)通過以上分析知,只含離子鍵的離子化合物為CaCl2、NaF;(2)既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)有NH4Cl、Na2O2;(3)屬于共價(jià)化合物的是HCl、CO2,其中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是CO2。(4)NaF的電子式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置,通過測(cè)電壓求算 Ksp(AgCl).工作一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量均增大.下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.該裝置工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.左池中的銀電極作正極
C.總反應(yīng)為Ag+(aq)+Cl﹣(aq)AgCl(s)
D.鹽橋中的K+向右池方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在蒸餾實(shí)驗(yàn)中,下列敘述不正確的是( )
A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/2體積的自來水,并放入幾粒沸石
B. 將溫度計(jì)水銀球插入自來水中
C. 冷水從冷凝管下口入,上口出
D. 收集蒸餾水時(shí),應(yīng)棄去開始餾出的部分
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取.實(shí)驗(yàn)一:碘含量的測(cè)定
取0.0100mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定100.00mL海帶浸取原液,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘的含量.測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中C(I﹣) 變化,用數(shù)字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如下:
實(shí)驗(yàn)二:碘的制取
另取海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:
已知:3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)一中的儀器名稱:儀器A , 儀器B;實(shí)驗(yàn)二中操作Z的名稱 .
(2)根據(jù)表中曲線可知:此次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為ml,計(jì)算該海帶中碘的百分含量為 .
(3)步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 .
(4)下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì) D.NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中,上層液體加硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .
(5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用菱錳礦(主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2)制備MnSO4H2O的工藝流程如下:
Ⅰ.向菱錳礦中加入過量稀H2SO4 , 過濾;
Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量MnO2 , 過濾;
Ⅲ.調(diào)節(jié)濾液pH=a,過濾;
Ⅳ.濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品;
Ⅴ.檢驗(yàn)產(chǎn)品純度.
(1)步驟Ⅰ中,濾渣的主要成分是
(2)將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整: MnO2+ Fe 2++ ═ Mn 2++ Fe 3++
(3)與選用Cl2作為氧化劑相比,MnO2的優(yōu)勢(shì)主要在于:原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 .
(4)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | |
開始沉淀時(shí) | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
完全沉淀時(shí) | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是 .
(5)步驟Ⅴ,通過測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來判斷產(chǎn)品純度.
已知一定條件下,MnO4﹣與Mn2+反應(yīng)生成MnO2 . 取x g產(chǎn)品配成溶液,用0.1mol/L KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液y mL,產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PbO2受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物,+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2;現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2 , 向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2 , O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1:1,則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比可能是( )
A.1:2:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
B.1:3:2混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C.1:1:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D.2:1:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是( )
A. 4L、0.5mol/LNaCl溶液 B. 1L、0.3mol/LNa2SO4溶液
C. 5L、0.4mol/LNaOH D. 2L、0.15mol/LNa3PO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng):2SO2+O2 2SO3減小壓強(qiáng)時(shí)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 ( )
A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.正、逆速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.正、逆速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩種金屬元素M和N,其中M單質(zhì)是人類使用最廣泛和最多的金屬,N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì).
(1)在一定溫度下,氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):M2O3(s)+3CO(g)2M(s)+3CO2(g)
①元素M名稱 , 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K= .
②該溫度下,在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)M11.2g,則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 .
(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):
① , ②
(3)某些金屬氧化物粉末和N單質(zhì)粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應(yīng).下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與該反應(yīng)最接近的是 .
(4)寫出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式: , 欲使上述平衡體系中N簡(jiǎn)單陽離子濃度增加,可加入的物質(zhì)是 .
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