已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H="-1" 025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物 起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（  ）

C

解析試題分析：由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)。A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以NO的平衡含量減小。正確。B.增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以NO的平衡含量減小。正確。C.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以NO的平衡含量減小。錯(cuò)誤。D加入催化劑后化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，由于催化劑能同等倍數(shù)的改變化學(xué)反應(yīng)速率。所以加入催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。平衡時(shí)NO的含量不變。正確。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)影響的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氧氣壓強(qiáng)不變  D．BaO2量增加 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)。在反應(yīng)的平衡體系中，c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。

下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率大小為v(A)＞v(C)
C．D狀態(tài)時(shí)，v正＞v逆
D．欲配制濃度較大的氯水，可將氯氣通入氯化鉀溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（   ）
A．半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率：5v(B)=6v(D)       B．C的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L-1·s-1
C．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol        D．容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）
①體系的壓強(qiáng)不再改變  ②絕熱體系的溫度不再改變  ③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率vA: vB: vC: vD　=　m:n:p:q
⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)     

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）
①體系的壓強(qiáng)不再改變  ②絕熱體系的溫度不再改變  ③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率vA: vB: vC: vD　=　m:n:p:q
⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)     

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時(shí)增大的是  (     )

A．化學(xué)反應(yīng)速率v B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka
C．化學(xué)平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)KW

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)如下表。按照相同的物質(zhì)的量投料，
測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列大小比較正確的是

平衡常數(shù)
溫度/℃
500
700
800
K
2.50
0.34
0.15

A． 平橫常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)
B． 正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)
C． 達(dá)到平衡所需時(shí)間：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)
D． 平均相對(duì)分子質(zhì)量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
2 min末濃度/mol·L-1
0.08
a
b
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%
B．t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)， v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y) =" 0.03" mol·L-1·min-1

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