將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氧氣壓強不變  D．BaO2量增加 

CD

解析試題分析：A.平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)就不變。錯誤。B. 該反應的正反應是氣體體積增大的反應。保持溫度不變，縮小容器容積，也就增大了壓強，根據(jù)平衡移動原理，化學平衡向氣體體積減小的反應，即向逆反應方向移動，所以BaO量減小。錯誤。C．由于溫度不變，化學平衡常數(shù)就不變，其數(shù)值就等于氧氣的濃度，濃度不變，因此壓強不變。正確。D. 縮小容器容積，平衡逆向移動，所以體系重新達到平衡BaO2量增加。正確。
考點：考查壓強與化學平衡常數(shù)及平衡移動的關系的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應中，現(xiàn)采取下列措施：
①縮小體積，增大壓強 ②增加碳的量 ③通入CO2  ④恒容下充入N2 
⑤恒壓下充入N2能夠使反應速率增大的措施是(    )

A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池之一，其基本組成及反應原理如圖所示。
下列說法不正確的是

A．該系統(tǒng)中只存在化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化
B．在移位反應器中，反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)（ΔH＞0），若溫度越高，則v(CO)越大
C．改質(zhì)器和移位反應器的作用是將CxHy轉(zhuǎn)化為H2和CO2
D．該電池正極的電極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知298 K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)                             

A．一定小于92．0 kJB．一定大于92．0 kJ
C．一定等于92．0 kJD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是
A．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2       
B．A、B、C的濃度相等
C．C生成的速率與C分解的速率相等   
D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

運用相關化學知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是

A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應中可使反應速率增大的措施是
①減小容器體積使增大壓強　  ②增加碳的量　   ③恒容時通入CO2　
④恒壓下充入N2　    ⑤恒容下充入N2　

A．①③⑤　　B．②④C．①③D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1000℃時，F(xiàn)eO(s) + H2 Fe(s) + H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被還原，反應前容器中應充入a mol H2。則a最接近

A．1.0 B．2.0 C．3.0 D．4.0 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H="-1" 025kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物 起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（  ）

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