Question

已知反應(yīng)2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)的平衡常數(shù)如下表。按照相同的物質(zhì)的量投料，
測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列大小比較正確的是

平衡常數(shù)	溫度/℃
	500	700	800
K	2.50	0.34	0.15

A． 平橫常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)
B． 正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)
C． 達(dá)到平衡所需時(shí)間：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)
D． 平均相對(duì)分子質(zhì)量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)

Answer 1

A

解析試題分析：A、溫度相同，平衡常數(shù)相同，不同溫度時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率越大，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)越大，所以K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)，正確；B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，平衡向左移動(dòng)，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T₁ < T₂ < T₃，則反應(yīng)速率v(a)<v(c)，b、d點(diǎn)溫度相同，b點(diǎn)壓強(qiáng)大于d，所以v(b)>v(d),錯(cuò)誤；C、因?yàn)関(a)<v(c)，v(b)>v(d)，所以達(dá)到平衡所需時(shí)間：t(a)>t(c)，t(b)<t(d)，錯(cuò)誤；D、平衡向右移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，所以M(a)>M(c)，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)。