【題目】1 mol/L FeCl3溶液與1 mol/L KCl溶液中的Cl-的濃度之比(

A.52B.31C.152D.13

【答案】B

【解析】

1 mol/L FeCl3溶液中Cl-的濃度為1 mol/L×3=3mol/L,1 mol/L KCl溶液中Cl-的濃度為1 mol/L,則兩者的Cl-的濃度之比為3:1,故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校課外活動(dòng)小組為了探討銅與硝酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)甲同學(xué)欲探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO,設(shè)計(jì)裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài)),F是含有一半空氣的注射器。

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題

裝置A中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)打開(kāi)止水夾K,當(dāng)裝置C_________時(shí),關(guān)閉止水夾K,試分析這樣操作的目的是________,A中反應(yīng)的離子方程式為______________。

在完成中的操作后,將裝置B中銅絲插入稀硝酸,并微熱之,觀察到裝置B中的現(xiàn)象是__________________,B中反應(yīng)的離子方程式為____________________

為進(jìn)一步證明產(chǎn)物是NO,將注射器F中的空氣推入E中,看到的現(xiàn)象是_________________。

裝置G的作用是_____________________。

(2)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)銅與稀、濃硝酸反應(yīng)所得溶液的顏色不同,并記錄如下:

1 g細(xì)銅絲放入盛有10 mL1 mol·L-1 HNO3溶液的試管中加熱

銅絲表面有無(wú)色氣體逸出,溶液變?yōu)樘焖{(lán)色

1 g細(xì)銅絲放入盛有10 mL14 mol·L-1HNO3溶液的試管中

產(chǎn)生大量紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色,綠色由深到淺,未見(jiàn)到藍(lán)色

有同學(xué)認(rèn)為是銅與濃硝酸反應(yīng)的溶液中溶解了生成的氣體,也有同學(xué)認(rèn)為是溶液中剩余硝酸濃度較大所致,同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷該看法是否正確,以下方案中可行的是(選填序號(hào)字母)____________。

a. 向上述綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化

b. 加水稀釋上述綠色溶液,觀察顏色變化

c. 向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14 mol·L-1HNO3溶液

d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】懸濁液、乳濁液、溶液都是(

A. 穩(wěn)定的液體B. 透明的液體C. 混合物D. 化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行:①A+B→X,②X→C,反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,E1表示反應(yīng)A+B→X的活化能,下列有關(guān)敘述正確的是( 。

A.E2表示反應(yīng)X→C的活化能
B.X是反應(yīng)A+B→C的催化劑
C.反應(yīng)A+B→C的△H<0
D.加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】弱酸、弱堿的電離程度可以分別用它們的電離常數(shù)(K)或電離度(α)表示,請(qǐng)根據(jù)下列情景列式計(jì)算.
(1)乙酰水楊酸是一種一元弱酸(可用HA表示).在一定溫度下,0.1molL1的乙酰水楊酸的水溶液中,乙酰水楊酸的電離常數(shù)K(HA)為3.4×104 , 求該酸的電離度.
(2)已知在25℃時(shí),1molL1氨水中NH3H2O的電離度為0.42%,求NH3H2O的電離常數(shù)K(NH3H2O).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)元素在元素周期表中位置可預(yù)測(cè)其原子結(jié)構(gòu),而物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)亦可決定物質(zhì)的性質(zhì).
(1)用元素符號(hào)表示下列微粒

,,,
(2)依據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí),下列排序正確的是(填字母序號(hào)).
A.微粒半徑:r(Al3+)<r(Mg2+)<r(Na+)<r(F)<r(O2
B.物質(zhì)酸性:H3AlO3<H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4
C.熔點(diǎn)高低:Li>Na>K>Rb>Cs
D.與氫氣化合容易程度:F2>Cl2>Br2>I2>N2
(3)有X、Y、Z、W四種元素,已知Y和X形成的化合物YX中,X的化合價(jià)為﹣1,Y和Z形成化合物Y2Z,X、Y、Z離子的核外電子總數(shù)都是18,W的+1價(jià)離子就是質(zhì)子.
①分別寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:YX;W2Z
②寫(xiě)出X單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活,汽車(chē)尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一.已知汽車(chē)尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng):①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=a kJmol1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=b kJmol1
③CO(g)+ O2(g)CO2(g)△H3=c kJmol1
④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)反應(yīng)①②③,確定反應(yīng)④中△H4=kJmol1
(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)①的Kp=(用表達(dá)式表示).
(3)下列情況能說(shuō)明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填編號(hào)).
A.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了1mol NO
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在恒溫恒壓的容器中,容器的體積保持不變
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(4)反應(yīng)③在(填“高溫”或“低溫”)下不利于自發(fā)進(jìn)行.
(5)探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,得到如圖所示的曲線(xiàn).試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因
(6)探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中 的比值、溫度的關(guān)系,得到如圖2所示的曲線(xiàn). ①在X、Y、Z三點(diǎn)中,CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是
②若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D2中,畫(huà)出溫度為T(mén)2(T2<T1)時(shí)的變化趨勢(shì)曲線(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】地殼中下列各元素所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是(

A.Al、Fe、Si、OB.O、Si、AlFe

C.Fe、Al、SiOD.Si、OFe、Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是:①溫度 ②壓強(qiáng) ③催化劑 ④濃度 ⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)( 。
A.①②③④⑤
B.⑤
C.①④
D.①②③④

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