【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：①溫度 ②壓強 ③催化劑 ④濃度 ⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)（　�。�
A.①②③④⑤
B.⑤
C.①④
D.①②③④

【答案】B
【解析】決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強、催化劑是影響因素，故ACD錯誤，B正確．

所以答案是：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 mol/L FeCl3溶液與1 mol/L KCl溶液中的Cl-的濃度之比（ ）

A.5：2B.3：1C.15：2D.1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. 18 g水中所含的電子數(shù)為10NA

B. 與足量氯氣充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C. 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋

D. 11.2 L氮氣中含NA個氮原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E，F(xiàn)是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A，E在元素周期表中的相對位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素．

A

E


（1）C在元素周期表中的位置為 ， 其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）AE2的分子式為 ．
（3）C，E，F(xiàn)的單質(zhì)沸點最低的是（填化學(xué)式）．
（4）C，D，E，F(xiàn)的離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）．
（5）實驗室制取F2氣體的離子方程式為
（6）在微電子工業(yè)中，B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是( )

A. H+、Al3+、Fe3+、 NH4+ B. Na+、Mg2+、Al3+ 、H+

C. H+、Ba2+、Al3+ 、 K+ D. H+、Mg2+、Al3+ 、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從松樹中分離出的松柏醇其結(jié)構(gòu)簡式為： 它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液．能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的H2和HBr的最大用量分別是（ ）
A.1 mol，2 mol
B.4 mol，1 mol
C.4 mol，4 mol
D.4 mol，2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是

A．1 mol H2的共價鍵形成放出436 kJ能量

B．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時吸收能量

C．1 mol H2(g)跟mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol H2O(g)釋放能量245 kJ

D．1 mol H2(g)與mol O2(g)的總能量大于1 mol H2O(g)的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g) 2CO(g)、2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是(其他條件相同)

A. 12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B. 56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量

C. 12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量

D. 將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.5×10﹣16 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ， 則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）
A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
D.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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