【題目】根據(jù)元素在元素周期表中位置可預(yù)測(cè)其原子結(jié)構(gòu),而物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)亦可決定物質(zhì)的性質(zhì).
(1)用元素符號(hào)表示下列微粒

,,,
(2)依據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí),下列排序正確的是(填字母序號(hào)).
A.微粒半徑:r(Al3+)<r(Mg2+)<r(Na+)<r(F)<r(O2
B.物質(zhì)酸性:H3AlO3<H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4
C.熔點(diǎn)高低:Li>Na>K>Rb>Cs
D.與氫氣化合容易程度:F2>Cl2>Br2>I2>N2
(3)有X、Y、Z、W四種元素,已知Y和X形成的化合物YX中,X的化合價(jià)為﹣1,Y和Z形成化合物Y2Z,X、Y、Z離子的核外電子總數(shù)都是18,W的+1價(jià)離子就是質(zhì)子.
①分別寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:YX;W2Z
②寫(xiě)出X單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式:

【答案】
(1)O2;F;Na+;Mg
(2)A,B,C,D
(3);Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
【解析】解:(1) 該微粒含有8個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子,為O2 該微粒含有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子,為F; 該微粒含有11個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子,為Na+; 該微粒含有12個(gè)質(zhì)子和12個(gè)電子,為Mg;所以答案是:O2;F;Na+;Mg;(2)A.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越;電子層數(shù)越大,半徑越大,則微粒半徑:r(Al3+)<r(Mg2+)<r(Na+)<r(F)<r(O2),故A正確;B.元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:Al<Si<P<S<Cl,則物質(zhì)酸性:H3AlO3<H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 , 故B正確;C.金屬單質(zhì)的原子半徑越小,金屬鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高,則熔點(diǎn)高低:Li>Na>K>Rb>Cs,故C正確;D.元素的非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),則與氫氣化合越容易,單質(zhì)的氧化性:F2>Cl2Br2>I2 , 則與氫氣化合容易程度:F2>Cl2>Br2>I2 , 由于N2中含有N≡N,分子很穩(wěn)定,所以氮?dú)夂茈y與氫氣化合,所以與氫氣化合容易程度:F2>Cl2>Br2>I2>N2 , 故D正確;所以答案是:ABCD;(3)有X、Y、Z、W四種元素,已知Y和X形成的化合物YX中,X的化合價(jià)為﹣1價(jià),則Y為+1價(jià),Y和Z可以形成化合物Y2Z,故Z為﹣2價(jià),X、Y、Z離子的核外電子數(shù)目均為18,則X為Cl元素、Y為K元素,Z為S元素,W的+1價(jià)離子就是質(zhì)子,則W為H元素,①KCl存在鉀離子和氯離子,鉀離子為簡(jiǎn)單陽(yáng)離子,氯離子最外層為8電子,氯化鉀的電子式為 ;H2S為共價(jià)化合物,硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分子中存在兩個(gè)H﹣S鍵,電子式為: ;
所以答案是: ; ;.②Cl2與KOH反應(yīng)生成KCl和KClO、水,其反應(yīng)方程式為:Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O;
所以答案是:Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】有關(guān)Na2CO3NaHCO3的敘述中正確的是( )

A. 相同質(zhì)量的Na2CO3NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí),產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

B. Na2CO3NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)

C. Na2CO3NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)

D. Na2CO3NaHCO3均不可與NaOH溶液反應(yīng)

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(1)鐵元素在元素周期表中的位置為
(2)等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng),產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為 ,鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖:

已知:常溫下,部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

沉淀物

Fe3+

Fe2+

Al3+

開(kāi)始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

①加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH,應(yīng)控制pH的范圍為
②堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe(OH)2+]離子,可部分水解生成聚合離子[Fe2(OH)42+].該水解反應(yīng)的離子方程式為 
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)也是常用的水處理劑.它的制備方法有多種.
①熔融法又稱為過(guò)氧化鈉氧化法.先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉:Fe+3Na2O2=Na2FeO4+2Na2O,再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里,發(fā)生反應(yīng):2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析該反應(yīng)發(fā)生的原因: 
②電解法制備高鐵酸鉀.鐵和石墨分別做兩個(gè)電極的電極材料,氫氧化鈉溶液做電解液實(shí)現(xiàn)電解制備.陰極的電極材料為 , 寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 

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【題目】下列敘述正確的是

A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g·mol-1

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

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【題目】1 mol/L FeCl3溶液與1 mol/L KCl溶液中的Cl-的濃度之比(

A.52B.31C.152D.13

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A.在相同條件下,1mol H2與1mol F2的能量總和大于2mol HF氣體的能量
B.1mol H2與1mol F2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ
C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用如圖來(lái)表示

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A.乳濁液B.溶液C.膠體D.懸濁液

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示.R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍.Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物.Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡.下列推斷正確的是( 。

A.原子半徑和離子半徑均滿足:Y<Z
B.氫化物的沸點(diǎn)不一定是:Y>R
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D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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【題目】從松樹(shù)中分離出的松柏醇其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: 它既不溶于水,也不溶于NaHCO3溶液.能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的H2和HBr的最大用量分別是(
A.1 mol,2 mol
B.4 mol,1 mol
C.4 mol,4 mol
D.4 mol,2 mol

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